parasito

Equilibrio termodinámico entre dos o más fases: se define en términos de las propiedades intensivas de temperatura, presión y potencial químico. Cuando se tiene igualdad en estas propiedades entodas las fases presentes se determina el equilibrio termodinámico del sistema.

Equilibrio liquido-liquido: Cuando dos líquidos se mezclan en diferentes proporciones a ciertas condiciones detemperatura y presión, y se producen dos fases líquidas de diferente concentración que están en equilibrio termodinámico, entonces se tiene el fenómeno de Equilibrio Líquido-
Líquido.

Energía libre demezclas ( ΔGmezcla ): es el cambio en la energía libre del sistema al llevar a cabo el proceso de mezclar ambos líquidos.

Equilibrio liquido-liquido en sistemas binarios: un sistema que contiene doscapas (fases) líquidas en equilibrio, si se supone que una de estas fases es líquido A puro y la otra es una solución saturada de A en el líquido B, se tiene en equilibrio:
, y por tanto,
Estaexpresión no puede ser satisfecha por una solución ideal:
Ya que nunca será cero, a menos que xA sea 1, es decir que no haya nada de B, lo cual no es el caso.
Para que ocurra una miscibilidadparcial, el valor de para una composición intermedia de la solución tiene que ser cero. Los líquidos que son parcialmente miscibles forman soluciones que están alejadas de la idealidad, así que no seestudian matemáticamente sino que se hace interpretando los resultados experimentales según la regla de las fases.

¿A qué se debe que dos líquidos sean parcialmente miscibles a una temperatura y presióny en otras ocasiones sean totalmente visibles o inmiscibles?

El hecho de que dos líquidos sean parcialmente miscibles a una temperatura y presión, y que en otras condiciones sean totalmentemiscibles o inmiscibles, se debe a las contribuciones de la entalpía y de la entropía al proceso de mezclado, por ejemplo el efecto que produce la variación de la temperatura.

¿Para qué se usan las...