PARCIAL II QUIMICA

Universidad de Oriente. Nombre: Francisco
Núcleo de Anzoátegui. Apellido: Lee Corsetti
Unidad deCursos Básicos. C.I.: 21.390.134 Sección 27
Departamento de Ciencias.
Área de Química.

II Parcial de Química



1) Se hacen reaccionar 350 g decarbonato ácido de sodio, NaHCO3, al 18% de impurezas con 192,08 g de ácido sulfúrico, H2SO4 según la siguiente reacción:

NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 +CO2 + H2O

Calcular:
a) gramos de sulfato de sodio, Na2SO4 que se producen.
b) Átomos totales de oxígeno obtenidos en los productos.
c) Indique quien es el reactivo en exceso y en qué cantidad.Ecuación balanceada

168g 98g 142g 88g 36g
Masa Atómica de cada compuesto:
Na: 23g, H: 1g, C: 12g, O: 16g, S: 32g

Masas disponibles {350g de carbonato de acidode Sodio al 18% de impurezas
192,08g de Acido Sulfúrico }

El cual es el reactivo Límite
Cantidad de reactivo que reacciona con 287g

a) Gramos de sulfato de sodio que se producen

b)Átomos totales de oxigeno obtenidos en los productos.

c) Identifique quien es el reactivo en exceso y en que cantidad
Reactivo en exceso:
Reactivo en exceso= (Cantidad disponible – cantidadRequerida)
El reactivo en exceso (192,08g de Acido Sulfúrico )
Reactivo en exceso =24.67

2) En el compuesto nitrato de galio pentahidratado Ga(NO3)3 5 H2O Determine:
a) mol de compuesto que contiene300 g Ga(NO3)3 5 H2O.
b) átomos de galio en 9,03*1023 moléculas de compuesto.
c) Masa de nitrógeno por cada 3,02*1023 átomos de oxígeno.
d) Mol de átomos de oxígeno en 500 g de compuesto
e)Porcentaje de agua.
f) Moléculas de compuesto que contiene 56 g de hidrógeno.

Masa atómica de los elementos presentes en el compuesto:
Ga: 69.72 g, N: 14g, O: 16g H: 1g
Masa molar del :
a) Mol...