particulas subatomicas








SESION DESARROLLADA DEL APRENDIZAJE

I.- UNIDAD DE TRABAJO: EL ATOMO
II.-PROGRAMA INFORMACIÓN:
1.- Concepto de átomo
2.- Partes de un átomo
3.- Partículas subatómicas
4.- Propiedades del núcleo
5.- Tipo de átomos: Isótopos, isóbaros e isótonos
III.- OBJETIVOS.-
Diferencian el concepto de partícula molécula y átomo
Calcularel número de protones y neutrones de un elemento dado, su número atómico y su número de masa.
Explica y elabora modelos del átomo en términos de partículas fundamentales, como núcleo periferia protones, neutrote y electrones.
IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Los alumnos electrizan cuerpos por frotamiento y por inducción y determinan experimentalmente la naturaleza de las cargas. Construyenmodelos atómicos usando recursos al alcance de los alumnos. Analizan y comentan sobre las partes del átomo y sus propiedades. Realizan ejercicios para determinar el numero de protones, neutrones, electrones, numero atómico, etc.
V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.-
1.- EL ATOMO.- Es una partícula ínfima de todo elemento químico. Antiguamente se consideraba indivisible. El diámetro del átomo es de10-8 cm. Y esta formado por un núcleo, de naturaleza positiva, que contiene a los protones y neutrones y por los electrones de naturaleza negativa.-
2.- PARTES DE UN ATOMO.- Esta formado por:
A).- EL NÚCLEO
B).- LA NUBE ELECTRÓNICA:-
A.- NÚCLEO.- Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso total del átomo. Se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser dedos clases protones (p+) y neutrones (n ).
a).- PROTONES.- Fue descubierta por Ernest Rutherford en 1911. Se encuentra alojada dentro del núcleo y su masa es de 1.672 x 10 -24 g
b).- NEUTRONES.- Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tiene una masa de 1,675 x 10 -24 g y fue descubierta por James Chadwick en 1932.
a.- ELECTRONES.- Fue descubierta por Joseph Thomson en 1897. Sonpartículas subatómicas que tienen carga eléctrica negativa y se mueven en regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9. 11 x 10 -28 g




Partícula
Masa(g)
Masa (uma)
Carga Eléctrica
Carga eléctrica relativa
Descubridor
Electrón
9. 11 x 10 -28 g
0.0005
-1.6 x 10 -19
-1
Joseph Thomson
Protón
1.672 x 10 -24 g

1.007
+1.6 x 10-19
+1
Ernest Rutherford
Neutrón1,675 x 10 -24 g
1.008
0
0
J. Chadwick


3.- EL ÁTOMO Y OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS


















4.- PROPIEDADES DEL ATOMO.- Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son las siguientes:

A).- Representación del núcleo
1. Número atómico (Z)
2. Número de masa (A)
B).- Tipos de átomos
1. Isótopos
2. Isóbaros
3. isotonos
C).- RadioactividadA.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO.- El núcleo del átomo se representa con tres elementos fundamentales.
a.- Símbolo del elemento
b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones)
c.- Número atómico



A E 27Al
Z 13


Donde;
E.- símbolo del átomo
A = numero de masa
Z = numero atómico
1.-NUMERO DE MASA.(A).- Es la suma de protones y neutrones(nucleones) contenidos en elnúcleo atómico. Se representa con la letra mayúscula A
2.- NUMERO ATOMICO.- (Z).- Es el número de protones que se encuentra en el núcleo de cada átomo y se representa por la letra mayúscula Z
El número de protones es igual al número de electrones
El numero atómico representa:
* Numero de protones en el núcleo
* Numero de electrones en su nube electrónica
* Numero de orden en la T.P
B.-TIPOS DE ÁTOMOS

TIPOS DE ATOMOS


















1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar Llamados también hilidos, son átomos diferentes de un mismo elemento, es decir poseen un mismo numero atómico pero diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto...