pastilla efervecente en agua

I.- Introduccion
El objetivo de esta actividad es comprobar mediante un experimento si la cantidad de masa de dos compuestos (agua y una pastilla efervescente), cambia o se mantiene constanteuna vez que la segunda es expuesta a los efectos disolventes de la primera.
Este experimento se realciona con la "Ley de la conservacción de la masa" del químico francés Antoine Lavoisier, ley quepostula que " la masa total de las sustancias presentes antes de una reacción química es la misma que la masa de las sustancias después de la reacción "(1). Cabe señalar que esta ley, elaborada en1785, se basó en las invsetigaciones previas de Mijaíl Lomonósov, iniciadas en 1745. Por esta razón, la ley también se conoce como "Ley de Lomonósov-Lavoisier".

De esta teoría, se dereviala hipótesis de que en el caso de nuestra actividad, la masa de la pastilla disuelta en agua será la misma que la masa del agua y la pastilla consideradas por separado. En efecto, si la masa semantiene idéntica, el peso de estos compuestos unidos debe ser equivalente a la suma del peso que tenían por separados.
Para comprobar esta hipótesis, se seguirán los siguientes pasos: primero,pesaremos por separado los materiales implicados en el experimento (agua y pastilla), incluyendo el de los objetos que servirán de contenedores (botella y globo). Luego, introduciremos la pastillaefervescente en la botella con agua. Es importante señalar que la unión del agua y la pastilla genera una reaccion qíimica que produce gas y ácido carbónico. Estos son parte de la masa de los compuestos,y por esta razón, deberemos poner un globo en la boca de la botella que impida que escapen llevándose consigo parte de la masa, y alterando el resultado del experimento.
A continuación, pesarmeosla botella. Si se mantiene el peso de los elementos separados, habremos demostrado la hipótesis. En caso contrario, se habrá refutado.
.
II. Metodologia:
Los materiales utilizados en este...