Pauta Correcci n 1PEP1 2009
Páginas: 3 (726 palabras)
Publicado: 26 de julio de 2015
Pauta Corrección 1º PEP Termodinámica de Materiales – 1º semestre 2009.
1- Para una reacción M(s) + O2(g) = MO2(s), donde M y MO2 son sólidos puros, explique claramente el concepto de presión deoxígeno de equilibrio e indique que sucedería con el equilibrio de la reacción si la presión de oxígeno del sistema es mayor o menor que la de equilibrio. Esquematice en un diagrama log vs. 1/T loscorrespondientes campos de estabilidad. (1 punto)
Respuesta
presión de oxígeno a la cual coexisten en equilibrio M(s), O2(g) y MO2(s)
si > oxidación, coexisten en equilibrio MO2(s) y O2(g)
si
2- Para la siguiente reacción
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) Gº = -907100 + 175 T (J). Calcule:
Calcular
(a) la constante de equilibrio y lapresión de oxígeno en equilibrio a 1200ºC. (0,5 puntos)
T= 1200 °C = 1473 K Gº = -907100 + 175x1473 (J) = -649.325 J
Gº = -RTln kp ln kp= - Gº/ RT= 53 kp = 1.04 1023
kp = = 9.6 10-24 atm
b)la presión de oxígeno de equilibrio a 1200 °C con el diagrama de Ellingham, ¿con qué relación pH2/pH2O la reacción se encuentra en equilibrio? (0,5 puntos)
10-22
10-23
pH2/pH2O (equilibrio) 105
C) Prediga si se puede utilizar un crisol de sílice pura (SiO2) bajo un vacío del orden 10-7 mm Hg a 1200ºC (asuma que el aire contiene 21% en volumen de oxígeno y 1 atm=760 mm Hg). (0,5puntos)
= 10-7 mm Hg x 0,21 = x 0,21= 2,76 10-11 atm
> no hay descomposición del óxido, por lo tanto se puede usar el crisol.
3- Enuncie las leyes de Raoult y Henry, en términos de presiones parciales yactividades, ¿a qué rangos de composición son aplicables dichas leyes? ¿Cuáles son las propiedades de una solución ideal y de una solución regular? (0,5 Puntos)
Ley de Raoult: aplicable a todo elrango de composición.
ai = xi
Ley de Henry: aplicable a soluciones diluidas.
ai = i xi
Solución Ideal
Soluciones regulares
4- En una solución binaria A-B indicar cómo deberían ser los...
1- Para una reacción M(s) + O2(g) = MO2(s), donde M y MO2 son sólidos puros, explique claramente el concepto de presión deoxígeno de equilibrio e indique que sucedería con el equilibrio de la reacción si la presión de oxígeno del sistema es mayor o menor que la de equilibrio. Esquematice en un diagrama log vs. 1/T loscorrespondientes campos de estabilidad. (1 punto)
Respuesta
presión de oxígeno a la cual coexisten en equilibrio M(s), O2(g) y MO2(s)
si > oxidación, coexisten en equilibrio MO2(s) y O2(g)
si
2- Para la siguiente reacción
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) Gº = -907100 + 175 T (J). Calcule:
Calcular
(a) la constante de equilibrio y lapresión de oxígeno en equilibrio a 1200ºC. (0,5 puntos)
T= 1200 °C = 1473 K Gº = -907100 + 175x1473 (J) = -649.325 J
Gº = -RTln kp ln kp= - Gº/ RT= 53 kp = 1.04 1023
kp = = 9.6 10-24 atm
b)la presión de oxígeno de equilibrio a 1200 °C con el diagrama de Ellingham, ¿con qué relación pH2/pH2O la reacción se encuentra en equilibrio? (0,5 puntos)
10-22
10-23
pH2/pH2O (equilibrio) 105
C) Prediga si se puede utilizar un crisol de sílice pura (SiO2) bajo un vacío del orden 10-7 mm Hg a 1200ºC (asuma que el aire contiene 21% en volumen de oxígeno y 1 atm=760 mm Hg). (0,5puntos)
= 10-7 mm Hg x 0,21 = x 0,21= 2,76 10-11 atm
> no hay descomposición del óxido, por lo tanto se puede usar el crisol.
3- Enuncie las leyes de Raoult y Henry, en términos de presiones parciales yactividades, ¿a qué rangos de composición son aplicables dichas leyes? ¿Cuáles son las propiedades de una solución ideal y de una solución regular? (0,5 Puntos)
Ley de Raoult: aplicable a todo elrango de composición.
ai = xi
Ley de Henry: aplicable a soluciones diluidas.
ai = i xi
Solución Ideal
Soluciones regulares
4- En una solución binaria A-B indicar cómo deberían ser los...
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