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Gases

GASES:
Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

VAPOR:
El estado de vapor es la fase gaseosa de una sustancia cuando ésta se encuentra por debajode su temperatura crítica. El estado de vapor es un estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible.

PRESION ATMOSFERICA:
La Presión atmosférica es el peso que ejerce el aire de laatmósfera como consecuencia de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus capas de aire.
Como se sabe, el planeta tierra está formado por una presión sólida (las tierras), una presión liquida (las aguas) y una gaseosa (la atmósfera).

SOLUVIILIDAD EN GASES:
Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causaun aumento de la solubilidad. Por eso el azúcar se disuelve mejor en café caliente, y la barra de chocolate debe sumergirse en leche caliente para hacer un “submarino”.
En general, los cambios de presión no modifican sustancialmente la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.
GASESIDEALES:
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
Ecuación de van der Waals
La ecuación de estado del gas idealno es del todo correcta: los gases reales no se comportan exactamente así. En algunos casos, la desviación puede ser muy grande. Por ejemplo, un gas ideal nunca podría convertirse en líquido o sólido por mucho que se enfriara o comprimiera.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Dónde: (P) (V) =(n) (R) (T)
P = Presión absoluta.
V = Volumen.
n= Moles de gas.
R = Constante universal de los gases ideales.
T= Temperatura absoluta.










GASES REALES:
Un gas real, en opuesto a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, losiguiente debe ser tomado en cuenta:
Efectos de compresibilidad;
Capacidad calorífica específica variable;
Fuerzas de Van der Waals;
Efectos termodinámicos del no-equilibrio;
Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
















TEORIA CINETICA DE LOS GASES:
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química queexplica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales)
A partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

La teoría cinética de los gases explicalas características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el
calor es una señal de este movimiento.

La teoría cinética de los gases considera que los gases están compustos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia...