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PRACTICA No. 1
DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS IÒNICAS Y COVALENTES Y ANÀLISIS ELEMENTAL
Competencia
Distingue una sustancia iónica de una covalente mediante sus propiedades físicas y su composición química.Identifica mediante pruebas experimentales sencillas los principales elementos presentes en los compuestos orgánicos.
Introducción
Un número relativamente pequeño de elementos (carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre y fosforo), de noventa y dos naturales, han dado origen a varios millones de sustancias, en las cuales el carbono esel elemento fundamental a las que antiguamente se les dio el nombre de compuestos orgánicos, porque se creía que solo podían sintetizarlos los seres vivos. No obstante, en la actualidad, el conocimiento químico ha permitido sintetizar numerosos compuestos del carbono en el laboratorio partiendo de compuestos inorgánicos como el cianato de amonio, incluso algunos que no estaban presentes en lanaturaleza como los plásticos y los medicamentos.
La composición y la estructura microscópica de una sustancia determinan sus propiedades microscópicas. Por lo tanto, la observación de las propiedades físicas de un compuesto proporciona conocimientos importantes acerca de su estructura microscópica. Un aspecto central de la estructura microscópica es el tipo de enlace, que puede ser iónico,covalente o metálico.
Los compuestos del carbono presentan un conjunto único de propiedades que se pueden explicar por su enlace covalente y por el tipo de elementos que constituyen a los mismos. En esta práctica se compararan las propiedades de algunos compuestos con enlace iónico y covalente y se identificaran algunos de los elementos presentes en los compuestos que contienen carbono.
MaterialesProcedimiento
1. Combustión
1.1 Colocar en una cucharilla de combustión limpia aproximadamente 0.1 gramos de cloruro de sodio. Calentar la cucharilla de combustión a una distancia de un centímetro de la flama del mechero. Observar los cambios.
1.2 Repetir la experiencia 1.1 utilizando ahora, 0.1 g de sacarosa, después 0.1 gramos de parafina.
1.3 Anotar las observaciones en la tabla 1.SUSTANCIA
OBSERVACIONES
Iónica Covalente
Cloruro de sodio (sal)
✓ (No se quema)

Sacarosa (azúcar)

✓ (Se quema)
Parafina

✓ (Se quema)







1. Solubilidad
2.1 preparar 3 tubos de ensayo, adicionar 2 mL de agua a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), al segundo 0.1 gde cloruro de sodio y al tercero 0.1 g de sacarosa. Agita vigorosamente. Nota los resultados en la tabla.
TUBO
AGUA
COMPUESTO
SOLUBILIDAD EN AGUA
¿IONICO O COVALENTE?
1
2 mL
Hojuela de parafina del tamaño de un arroz
No se disolvió
Covalente no polar
2
2 mL
0.1 g de cloruro de sodio
Si se disolvió
Iónico
3
2 mL
0.1 g de sacarosa (azúcar)
Si se disolvió
Covalente polar

2.2Preparar otros 3 tubos de ensayo, adicionar 2 mL de hexano a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), al segundo 0.1 g de cloruro de sodio y al tercero 0.1 g de sacarosa. Agita vigorosamente. Anotar resultados en la tabla 3.


Tabla 3. Solubilidad en hexano
TUBO
HEXANO
COMPUESTO
SOLUBILIDAD EN AGUA
¿IONICO O COVALENTE?
1
2 mLHojuela de parafina del tamaño de un arroz
Si
Covalente no polar
2
2 mL
0.1 g de cloruro de sodio
No
Iónico
3
2 mL
0.1 g de sacarosa (azúcar)
No
Covalente polar

3. Conductividad eléctrica
3.1 Utilizando el dispositivo para determinar la conductividad eléctrica, probar si las siguientes sustancias y/o mezclas contenidas en vasos de precipitados conducen o no la electricidad. Anotar...