Penesio Con Queehehhehsillo

Unidad N° 3: Enlaces químicos

Enlace químico: Es la atracción que se produce entre átomos o iones para formar compuestos estables.
Electrones de valencia: Electrones ubicados en el ultimo nivelenergético del átomo.
Estructura de Lewis: Gilbert Lewis ideo un sistema de símbolos conocido como estructura de Lewis, este sistema consiste en poner el símbolo del elemento rodeado de suselectrones de valencia simbolizados por puntos o cruces.
Ejemplos:

Regla del octeto: Cuando los átomos forman enlaces, deben completar su ultima capa ya sea cediendo, captando ocompartiendo electrones, así adquirirán la configuración electrónica al gas noble más cercano. Cuando se completa con 8 electrones se dice que cumplió con la regla del octeto.
Regla del dueto: Estos átomoscompletan su última capa con solo 2 electrones, estos son El hidrogeno, el litio y el berilio.
Tipos de enlaces:
Enlace iónico: Se realiza entre un átomo de naturaleza metálica y uno no metálica y alrestar sus E.N. la diferencia debe ser igual o superior a 1,7.
Anión: es el que capta los electrones de valencia.
Catión: es el que cede los electrones de valencia.
Enlace covalente: Se realizapor la unión entre 2 átomos de naturaleza no metálicos y su Diferencia de E.N. debe ser menor al valor de 1,7. Existen 3 tipos:
Simple: comparten un par de electrones.
Doble: comparten 2 pares deelectrones.
Triple: comparten 3 pares de electrones.
Enlace metálico: Se realiza entre la unión de 2 átomos de naturaleza no metálica y en este enlace no se determina la diferencia de E.N. y se realizaentre átomos con tendencia a perder electrones de valencia.
Fuerzas intermoleculares:
Son conocen como fuerzas de Van der Waals, se producen entre moléculas siendo mucho más débiles que las fuerzasinteratómicas.
Fuerzas dipolo – dipolo:
Este tipo de interacción se establece entre moléculas covalentes polares. Esto ocurre debido a la atracción que se produce entre la carga positiva del átomo...