Pequeño resumen del quemador Bunsen

cuestionario
¿Qué gas se usa en el laboratorio?
El tipo de gas que se utiliza es una mezcla entre propano y butano.
2) Ni el propano, ni el butano tienen olor, ¿por qué hueleel gas del laboratorio?
El gas del laboratorio huele, ya que se le añadió ese olor en caso de que haya una fuga pueda ser detectado.
3) ¿De qué color está pintada en el laboratorio la tuberíaque conduce el gas?
Latubería del laboratorio esta pintada de color verde.
4) ¿Qué reacción ocurre cuando la llama es luminosa?
Cuando la llama es luminosa, se debe a que se ha restringido la entrada de aire y lacombustión no es incompleta.
5) ¿Qué reacción ocurre cuando la combustión es más completa?
La llama se torna azul, debido a que el carbono se puede quemar, produciendo dióxido de carbono y agua.
6) ¿Qué eslo que sucede cuando un quemador se cala?
7) ¿Qué es combustión, combustible y comburente?
Combustible: es la sustancia empleada para obtener energía al encenderla.
Combustión: es la reacción en la cual se quemaalgo e interfieren el oxígeno y un combustible.
Comburente: es la sustancia que participa en la combustión-
8. como se puede hervir agua mas rapidamente, con un quemador de Bunsen ocon un calentador electrico
el disco electrico tiene un tiempo de calentamiento, mientras que el mechero bunsen posee la llama expuesta lo que demuestra que el calor es inmediato. Pero si el disco ya esta caliente es mas rapido ya que abarca mas superficie.

Bibliografia
http://www.buenastareas.com/ensayos/Respuestas-Cuestionario-Quemador-Bunsen/3865460.html 27-01-2015 8.00am

INTRODUCCIONEn este informe se podrá aprender del uso correcto del mechero de bunsen,
ya que es de mucha utilidad para el calentamiento de los compuestos.
Uno de los experimentos más resaltantes es el del cambio de color de la
llama al poner al contacto con los diferentes compuestos. Un ejemplo es el
cloruro de sodio (NaCℓ) que, al ponerse contacto con la llama se torna
amarillo naranja. Otro ejemploclaro es el del cloruro de potasio (KCℓ) que
se torna violeta naranja.
En este informe se da a conocer uno de los instrumentos clásicos más
utilizados en el calentamiento de muestras o reactivos químicos, pues este
alcanza altas temperaturas, lo suficiente para derretir numerosas sustancias.
También se trata de conocer el comportamiento químico de las diferentes
sustancias al ser expuestas alcalor, dándonos una variedad de colores para
poder así identificarlas rápidamente, en lo demás de este informe se
informará de manera minuciosa todo lo mencionado anteriormente.


LLAMA
Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica
en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa,
denominada llama (más culto, flama).
La llama es provocadapor la emisión de energía de los átomos de algunas
partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados
por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.
Las llamas se originan en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran
cantidad de energía en forma de calor y están constituidas por mezclas de
gases incandescentes.
Son las fuentes más comunes de calorintenso.
En general, la reacción de combustión se transmite a un región de la masa
gaseosa a partir de un punto de ignición; al proseguir la propagación, la
mezcla reaccionante va diluyéndose, la reacción cesa gradualmente y la
llama queda limitada a una zona del espacio.

Clases de Llama
De acuerdo al tipo de combustión se pueden generar dos clases de llama; la
no luminosa y la luminosa.Llama no luminosa
Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de
efectuarse la combustión completa, de tal manera que casi no hay partículas
sólidas incandescentes; porque la combustión es completa y existe un
exceso de oxígeno y se producen altas temperaturas (zona oxidante).
Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color verde – azulado.
Esta llama...