permanganato como titulador de redox para Fe

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
INFORME PRESENTADO A LA PROF. ANGELA SIFONTE

TITULACIONES REDOX (PERMANGANIMETRIA)

INFORME N° 2.
PRESENTADO POR EL Br. WILLIAM CHEN CHEN
C.I.: 16.113.714

CARACAS, 23 NOVIEMBRE DE 2004.

RESUMEN
El objetivo principal de la práctica es estudiar las propiedades y
usos del permanganato de potasio como titulante Redox y determinar
la cantidad de unasustancia contenida en una solución.
Existen diversas técnicas de análisis volumétrico para determinar
la cantidad de una especie química en una disolución, de acuerdo a las
reacciones químicas que ésta experimenta en contacto con un reactivo
dado. Las reacciones de óxido-reducción, es decir, aquellos procesos
químicos en los que cambia el número de oxidación de uno o más
elementos comoconsecuencia de transferencia de electrones entre las
sustancias reaccionantes, resultan de utilidad para este fin.
Para el logro de estos objetivos, en esta experiencia de
permanganimetría se determinó la concentración de una solución
titulante de permanganato de potasio (KMnO4), titulando ácido oxálico
de concentración conocida (0,0976 ± 0,0110)N, donde se titularon la
cantidad de siete fiolascon 10 mL de este ácido

con el titulante, a

dicho ácido se le fue añadido entre 2 y 3 mL de ácido sulfúrico (H2SO4)
y luego fue calentada esta solución para incrementar la velocidad de
reacción y así poder realizar la titulación redox con mayor facilidad.
Se tomó nota de los volúmenes gastados de titulante cuando
alcanzaba el punto final de la titulación donde el permanganato de
potasiopresenta un color púrpura intenso, característica importante de
ser usado en las valoraciones como indicador, y donde la solución se
tornaba a rosa pálido, dichos volúmenes sirvieron de ayuda para
determinar la concentración del permanganato de potasio.

Una vez calculada la concentración del permanganato de potasio,
se procedió a calcular la concentración de una solución de sulfatoferroso por medio de la titulación de esta con permanganato de
potasio, y tomando nota de los volúmenes de permanganato de
potasio gastado para así determinar de la misma manera en que se
realizó en la parte anterior de la práctica, la concentración del sulfato
ferroso, con el fin de conocer la cantidad en miligramos de Fe+2.
A los volúmenes de Permanganato de Potasio empleado se les
hizo untratamiento estadístico en donde se pudo observar que los
datos fueron precisos y además que la media de los volúmenes
obtenidos estaba relativamente cercano a las mediciones realizadas.
También se puede añadir que las pequeñas desviaciones se deben a
errores aleatorios o indeterminados personales, se deben a la precisión
del analista.
Se puede decir que hay bastante precisión; aunque no sepuede
hablar de exactitud ya que no se tiene un valor verdadero para
comparar los resultados y evidenciar que tan lejos están los datos
experimentales de los datos teóricos. Por consiguiente las conclusiones
dadas en el trabajo se basan en la precisión, y al desempeño en el
laboratorio y a la aplicación de la estadística para dar a ellos un juicio
satisfactorio.

MARCO TEORICO
•

TEORIA DELAS REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN
Un proceso que da lugar a una transferencia de electrones se

llama un proceso de óxido – reducción, una sustancia que cede
electrones se oxida y la que los recibe se reduce. En otras palabras, un
agente oxidante se combina con electrones y

por esto se reduce,

mientras que un agente reductor provee electrones. En una reacción
de óxido - reducciónsiempre intervienen dos sistemas de óxido –
reducción, uno que proporciona los electrones y el otro que se
combina con ellos.
•

INDICADORES QUE SE USAN PARA EL RECONOCIMIENTO DEL
PUNTO FINAL EN LAS TITULACIONES DE OXIDO – REDUCCION.
El reactivo puede servir como indicador de su propia

acción. Si el reactivo es intensamente coloreado y pierde el color por
la acción de la sustancia que...