Titulaciones redox

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas

4. Segunda parte: titulaciones rédox
Problemas

1. Preparar una disolución de KMnO 4 aproximadamente 0.02M y determinar su
concentración exacta.
2. Determinar el porcentaje de Fe 2+ en una sal ferrosa usando permanganato de
potasio como titulante.
3. Determinar la concentración de una disolución de peróxido dehidrógeno.
Introducción
Cuando la muestra cuya concentración exacta se desea determinar no tiene propiedades
ácido-base, no es posible realizar titulaciones como las que hemos hecho hasta el
momento. Sin embargo, si la muestra problema es capaz de oxidarse, será posible
determinar su concentración mediante una valoración con un oxidante fuerte. El
permanganato de potasio es un reactivo muyutilizado para este fin, pues tiene además la
ventaja de que sus soluciones poseen una coloración muy intensa, mientras la forma que
adopta al reducirse en medio ácido, el Mn2+, es prácticamente incoloro. Esta propiedad
permite detectar el punto final de la reacción sin necesidad de agregar un indicador visual
como hemos hecho en las titulaciones ácido-base. Sin embargo, al igual que el NaOH queempleamos como titulante en las valoraciones ácido-base, el KMnO4 no puede usarse
como patrón primario, precisamente porque al ser un oxidante muy fuerte puede haber
reaccionado parcialmente ya con algún reductor con el que hubiera entrado en contacto.
Es común entonces que en una muestra de KMnO 4 no todo el manganeso se encuentre
presente como MnVII. La sustancia que se emplea como patrónprimario para determinar
la concentración de las disoluciones de KMnO 4 es el oxalato de sodio. La reacción rédox
que se lleva a cabo es:

Recordemos que para los ácidos la normalidad depende del número de iones H + que
participan en la reacción, así, una solución 1M de H 2SO4 es 2N. Es decir, la normalidad es
igual a la molaridad por el número de partículas H+ que participan en la reacción.
Paralas reacciones rédox, la normalidad de un reactivo depende del número de
electrones que participan en la reacción y es igual a la molaridad por el número de
electrones que ese reactivo intercambia durante la reacción.

QG II 2012-2

Determinación de concentraciones 2ª parte

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Tarea previa
1.

¿Qué es un patrón primario?

2.

Clasifica a los siguientes enunciados comofalsos o verdadero
____Un reductor, gana electrones.
____La oxidación es una pérdida de electrones.
____Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
____Durante una reacción de oxidoreducción, el oxidante se oxida.
____Una reducción es una ganancia de electrones.
____Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
____Un aceptor de electrones es un oxidante.
____Un donador deelectrones se oxida.
____El sodio metálico es un reductor muy fuerte.
____El F- es un muy buen oxidante.

3.

Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3 + y en
el dióxido de carbono de 4 +, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión
permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.

Nota: Si deseas aprender cómo se asignan los númerosde oxidación en los
compuestos tanto inorgánicos como orgánicos, consulta el documento denominado
“Números de oxidación” en la página de AMyD de Química General II. Departamento.

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Determinación de concentraciones 2ª parte

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4.

¿Cuántos electrones _____________ (acepta o cede) cada ión permanganato
durante la reacción con oxalato? _____________.

5.¿Cuántos electrones ____________ (acepta o cede) cada ión oxalato durante la
reacción con permanganato? _______________.

6.

Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na 2C2O4 y el permanganato
de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales,
dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

7.

La reacción de óxido-reducción entre los iones...