Permanganometria

Valoración Oxido-Reducción:

Permanganometria.

























Introducción



Las reacciones redox trasfieren electrones mientras que las reaccionesácido-base transfieren protones. Del mismo modo que se pueden valorar ácidos con bases se pueden titular oxidantes con un agente reductor o viceversa. El punto de equivalencia se alcanza cuando el oxidante escompletamente reducido. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado desde hace bastante tiempo como agente oxidante, debido a que puede disponer de él con facilidad, no es costoso yno se requiere de indicador a menos que se utilice en solución diluida. Una gota de permanganato de potasio 0,1 N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usapara una titulación. Este color se usa para indicar el exceso de reactivo.

En el siguiente práctico tendremos como objetivo determinar el % de peróxido en una disolución.Reactivos y Materiales



• Disolución de permanganato de potasio aprox. 0.1 N

• Oxalato de Sodio p.a. (sólido), previamente seco.

•Disolución de ácido sulfúrico diluido 1:4.

• Matraz Erlenmeyer de 250 mL (2).

• Bureta Schellbach de 50 mL.

• Matraz aforado de 1L

• Soporte y pinza para bureta.

• Pipetavolumétrica de 2 mL.

• Probeta de 50 mL.

• Vasos de pp de 100 mL (2).





























Procedimiento experimental



- ValoraciónSeque oxalato de sodio p.a. en la estufa a 105° – 110° C durante 2 horas y enfríe en desecador. Una vez frío mase exactamente 100 mg de oxalato y colóquelo un el matraz Erlenmeyer. Agregue 100 mL deagua destilada, 20 mL de ácido sulfúrico 1:4 y disuelva. Caliente la solución a 80°-90°C y valore lentamente con la disolución de permanganato desde la bureta, agitando constantemente. La...