peroxiborato

Practica No4: Preparación del Peroxiborato de Sodio
Alejandro Romeroa, Astrid Pereza, Karen Saldaña a, William Rangel a.
a Universidad del Atlántico Km 7 Antigua vía Puerto Colombia, Departamento de Química, Ciudadela Universitaria.
a Fecha de realización: 21 de abril del 2013 a Fecha de entrega 25 de abril del 2013.

RESUMEN: Para la preparación de borato de sodio, utilizamos metaboratode sodio con peróxido de hidrogeno, la solución preparada anteriormente se enfría y se agita hasta la precipitación de unos cristales blancos los cuales vamos a separar de la solución y agregarles alcohol para su secado.

Palabras claves: tetahidrico,anhidrico, monohidrico, sal sódica, peróxido de hidrógeno, bórax, hidróxido de sodio, acido bórico, nitrato de plata, acido sulfúrico.1. INTRODUCCIÓN

En esta práctica se preparó peroxiborato de sodio, a partir de metaborato de sodio y peróxido de hidrogeno, el cual vamos a estudiar comparativamente con el peróxido de hidrogeno.El perborato de sodio es una salsódica del ácido perbóricode color blanco, soluble en agua; además es una fuente sólida y estable de oxigeno activo. La cual existe en forma anhidrica, monohidrato(NaBO3.H2O), trihidratado (NaBO3. 3H20), tetrahidratado (NaBO3.4H2O). el perborato de sodio tetrahidratado se prepara por la reacción del borato de sodio con peróxido de hidrogeno. .[1] El borato de sodio es considerado una forma sólida de peróxido de hidrogeno, debido a que sus propiedades en soluciones acuosas son similares a las del peróxido de hidrogeno. Por lo cual es utilizado como agenteoxidante fuerte en procesos industriales. El poder oxidante del perborato de sodio incrementa la limpieza, blanqueamiento y remoción de manchas, la forma más usada en la industria es la mono y tetra debido a su poder oxidante y blanqueador, por lo que se utiliza en la preparación de productos limpiadores, cosméticos, farmacéuticos y la más importante en detergentes. La forma monohidratada provee uncontenido alto de oxigeno disponible equivalente al 32% de H2O2 50% más de oxigeno que el mismo peso que da la forma tetrahidratada.
Sirve como una fuente de oxígeno activo en muchos detergentes, detergentes para ropa, productos de limpieza y blanqueadores de lavandería. También está presente en algunas fórmulas de blanqueamiento dental. Se utiliza como un agente de blanqueo para el blanqueointerno de un diente tratado no vitales raíz. El perborato de sodio se coloca en el interior del diente y deja en su lugar durante un período prolongado de tiempo para permitir que se difunda en el diente y manchas de lejía de adentro hacia afuera. Tiene propiedades antisépticas y puede actuar como un desinfectante. También se utiliza como conservante "desaparecer" en algunas marcas de gotas para losojos.[2]
El perborato de sodio es un blanqueador menos agresivo que el hipoclorito de sodio, que causa menos degradación de colorantes y textiles. Los boratos también tienen algunas propiedades de blanqueo no oxidantes.

2. ANALISIS Y RESULTADOS

I. Preparación Del Peroxiborato De Sodio.
Para la preparación se obtuvo 0.8 g de peroxiborato de sodio, el cual era de color blanco ycristalino.
Para calcular la eficiencia de la síntesis debe tenerse en cuenta la “ecuación 1”.
“Ecuación 1”
De la ecuación 1 y teniendo en cuenta las moles de cada reactivo empleadas, se determina cual fue el reactivo límite, la cantidad teórica de la sal que debió generarse y teniendo ya el valor real de la sal obtenida, se puede calcular el rendimiento.
Recordando que se tienen 0.015 moles deNaOH; 0.006 moles de . Las moles de peróxido de hidrógeno se calculas así:


(Se tomo la mitad de los moles en el laboratorio por la tanto seria 0.006 moles de H2O2)
Teniendo en cuenta los coeficientes de la ecuación 1, para que todo el metaborato reaccionara, se necesitarían 0,015 moles de NaOH y 0,026 moles de H2O2. Evidentemente, el reactivo límite en la reacción llevar a cabo en el...