Peso Molecular

El peso molecular relativo de una sustancia se define como el número e veces que la masa de una molécula de la misma contiene a la unidad de masa átomica logicamente, el peso molecular de unasustancia es igual a la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que constituyen la molécula de la misma.
La Ley general de los gases indica claramente que el volumen de un gas, a temperatura ypresión constante, varía directamente con el número de moles, es decir, que dos moles de un gas ocuparan el doble del volumen que ocupa una sola

mol del mismo gas, pero teniendo en cuenta elprincipio de Avogadro, ,se puede concluir que el volumen que ocupan un mol de gas específico es exactamente igual al volumen que ocuparían un mol de cualquier otro gas siempre y cuando se midan a lasmismas condiciones de temperatura y presión, es decir,
V = n
La ley de Boyle nos enseña que V = 1/P y la de Charles que V = T, luego las tres relaciones pueden combinarse para obtener una ecuacióngeneral que relacione el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles, así:
V = (n)(1/P)(T)
si introducimos una constante de proporcionalidad, que para nuestra conveniencia llamaremos R,tenemos:
V = R(n)(1/P)(T)
que ordenando nos queda:
PV = nRT
El científico, Jean Baptiste André Dumas, demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcionala la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método, el Método de Dumas para determinar los pesos moleculares, especialmente de gases y líquidos con bajos puntos deebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal

Al derterminar la densidad de un gas pesando directamente un volumen conocido de dicho gas, se utiliza la ley del gas ideal para calcular su pesomolecular. Este método también puede aplicarse a la determinación de un líquido volátil, vapor3izándolo. La ley general del gas ideal puede entonces escribirse como:
PM= mRT/PV
donde : PM=...