Peso molecular

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“UNIDAD ZACATENCO”

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

QUÍMICA APLICADA
SÁNCHEZ TORRES ANAYELI

2CM6

PRACTICA 2
DETERMINACIÓN DE PESO MOLECULAR

FECHA DE ELABORACIÓN: 24-SEPTIEMBRE-2010FECHA DE ENTREGA: 0 8-OCTUBRE-2010

PRACTICA No. 2
Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
Material: |
1 Matraz de balón de fondo plano 500 cc con un tapón de hule bihoradado. |
1 Tubo de vidrio de 20ª 35 cm de longitud, cerrado en un extremo. |1 Codo de vidrio de 90° |
2 Pipetas graduadas de 0 10 cc. |
1 Mechero, anillo y tela c/ asbesto. |
1 Pinza doble para bureta. |
1 Termómetro |
1 Microbotella. |
1 Balanza digital. |
Tubería de hule |
Reactivos: |
Cloroformo (CHCl3) |
Tetracloruro de Carbono (CCl4) |

Procedimiento
1. Monte el aparato como se indica en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en elfondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la Microbotella que contiene la muestra.

2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A), cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición, ponga el nivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajandouna u otra pipeta.
3. Introduzca la Microbotella abierta que contiene la muestra (de una a dos gotas previamente pesadas) en el tubo A y conecte el codo B inmediatamente, presionando para evitar fugas. Procure operación lo más rápido posible.
4. Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C. Esto será cuando todo el liquido en la Microbotella allá pasado al estado gaseoso.
5.Quite la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre en la pipeta C.

Cuestionario
1. Anote los resultados obtenidos:
Muestra | m muestra | | T(°K) | V Desplazado |
CHCl3 | 0.128 gr | | 303 °K | 0.002 lt |
CCl4 | 0.140 gr | | 302 °K | 0.001 lt |

2. Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema:

P VAPOR DEL AGUA(mm Hg) | | T(°C) |
26.8 | | 27 |
28.3 | | 28 |
30.1 | | 29 |
31.8 | | 30 |
33.7 | | 31 |
35.7 | | 32 |
37.9 | | 33 |
39.9 | | 34 |

3. A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la substancia problema.
4. Calculé el peso moléculas con la ecuación de Berthelot.
CCl4: Tc=532.6 °K Pc=39.48 atm.
CHCl3: Tc=536.3 °K Pc=53.79atm.

5. En su cálculo hizo alguna corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?
6. Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo calculando por los pesos atómicos?

CALCULOS
2. Considerando comportamiento ideal, calcule el peso molecular de la sustancia problema:
Datos
Muestra | m muestra |T(°K) | V Desplazado | P(mm Hg) | P(atm) |
CHCl3 | 0.128 gr | 303 °K | 0.002 lt | 31.8 | 0.0418 atm |
CCl4 | 0.140 gr | 302 °K | 0.001 lt | 30.1 | 0.0396 atm |
PV=mPM RT
CHCl3
0.0418 atm0.002 lt=0.128grPM (0.082atm ltmol °K)(303°K)
8.36x10-5 atm lt=0.128grPM (24.846atm ltmol )
8.36x10-5 atm lt(24.846atm ltmol )=0.128grPM
PM=0.128gr3.2198x10-5 mol por lo tanto PM= 38.04x103grmolCCl4
0.0396 atm0.001 lt=0.140grPM (0.082atm ltmol °K)(302°K)
3.96x10-5 atm lt=0.140grPM (24.764atm ltmol )
3.96x10-5 atm lt(24.764atm ltmol )=0.140grPM
PM=0.140gr1.599x10-6 mol por lo tanto PM= 87.54x103 grmol

3. A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la substancia problema.

CHCl3 | | | CCl4 | |
C | 12 | | C | 12 |
H | 1 | | Clx4 | 140 |
Clx3 |...
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