Pgta De Termo

Propiedades de un sistema

Sistema termodinámico: es una parte del Universo que se aísla para su estudio. El sistema termodinámico es parte de la tierra, se da en el agua, en el viento y en las reacciones físicas y químicas, por eso se dice que es un sistema universal, porque se da en todos lados, es globalmente proporcional.

Las propiedades termodinámicas de un sistema vienen dadas por losatributos físicos macroscópicos observables del sistema, mediante la observación directa o mediante algún instrumento de medida.

Todo sistema posee una estructura microscópica (moléculas, ellas mismas formadas por átomos, ellos mismos formados por partículas elementales); de modo que uno puede considerar, a priori, las características microscópicas, propias de cada una de las partículasconstitutivas del sistema, y las características macroscópicas correspondientes al comportamiento estadístico de estas partículas. 

PROPIEDADES DE SISTEMAS:

Los sistemas se caracterizan por tener una serie de propiedades. Estas se clasifican en:
• Propiedades Extensivas: Son aquellas propiedades que dependen de la masa total del sistema. Por ejemplo, la masa es una propiedad extensiva, comotambién lo es la cantidad total de energía cinética que tiene, o el momento de inercia. etc.
• Propiedades Intensivas: Son aquellas que varían de punto a punto del sistema o bien no dependen de la masa total. Por ejemplo, la temperatura es una propiedad intensiva.
Algunas de estas propiedades son variables y otras no lo son. 

Teoría elemental de los gases

Esta teoría fue desarrolladapor Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal o perfecto a nivel molecular. Se enuncia en los siguientes postulados:

• Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).

• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.

• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredesdel recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.

• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.

• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.

• La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta del gas.

En estas circunstancias, la ecuación de los gases se encuentra teóricamente:

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donde κB es la constante de Boltzmann, donde N es el número de partículas.

Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones : temperatura altas y presiones muy bajasPresión, trabajo, calor (unidades)

Presión:

La presión se define como la fuerza normal a una superficie real o ficticia, ejercida por unidad de área en el sistema. Es la fuerza normal por unidad de área que actúa sobre las fronteras del sistema.

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Trabajo: El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno. Cuando un sistema sufreuna transformación, este puede provocar cambios en su entorno. Si tales cambios implican el desplazamiento (variación) de las fuerzas que ejerce el entorno sobre el sistema, o más precisamente sobre la frontera entre el sistema y el entorno, entonces ha habido producción de trabajo.
Dependiendo del origen físico de las fuerzas aplicadas al sistema se distinguen diferentes formas de trabajorealizado.

El trabajo tiene dimensiones de energía y representa un intercambio de energía entre el sistema y su entorno. Por convención se considera que el trabajo realizado por el sistema es positivo y el trabajo efectuado sobre el sistema es negativo.
Es la otra forma de transferencia de energía aparte de la transferencia de calor. El trabajo es por definición energía que se transfiere gracias a...