Ph Marco Teorico
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
El marco teórico
PH información. La concentración de iones hidrógeno en la solución es una medida de la acidez de la solución. Ell logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno,H + se define:
pH =-log [H +]
Donde [H +] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Puesto que los iones H + asociados con el agua forma moléculas hidronio H3O+, el pH se expresa a menudo como la concentración de iones de ácido.
El pH de la solución se puede determinar por valoración, la neutralización del ácido (o base) conectado a unacantidad dada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto que permite medir el color varía en función del pH). También se puede determinarmidiendo el potencial eléctrico que da como resultado electrodos especiales sumergidos en la solución. Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a lanaturaleza química del medio ambiente. Los indicadores se utilizan para proporcionar información sobre el grado de acidez o el pH de una sustancia, o el estado de una reacción química enuna solución, evaluar o analizar los resultados. Uno de los primeros indicadores del estado crítico es un tinte vegetal que se vuelve rojo en soluciones ácidas y fondo azul. Otrosindicadores incluyen rojo de alizarina y metil fenolftaleína, cada uno de los cuales está dentro de un rango dado de ácido útiles, o un tipo de reacción química.
A medida que el pH es unamanera simple de expresar la concentración de iones de hidrógeno, las soluciones ácidas y básicas se pueden identificar por sus valores de pH, como se muestra a continuación:
Lassoluciones ácidas
[H +]> 1,0 x 10-7 M, pH <7,00
Soluciones basadas en
[H +] <1,0 x 10-7 M, pH> 7,00
Las soluciones neutras
[H +] = 1,0 x 10-7 M, pH = 7,00
PH información. La concentración de iones hidrógeno en la solución es una medida de la acidez de la solución. Ell logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno,H + se define:
pH =-log [H +]
Donde [H +] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Puesto que los iones H + asociados con el agua forma moléculas hidronio H3O+, el pH se expresa a menudo como la concentración de iones de ácido.
El pH de la solución se puede determinar por valoración, la neutralización del ácido (o base) conectado a unacantidad dada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto que permite medir el color varía en función del pH). También se puede determinarmidiendo el potencial eléctrico que da como resultado electrodos especiales sumergidos en la solución. Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a lanaturaleza química del medio ambiente. Los indicadores se utilizan para proporcionar información sobre el grado de acidez o el pH de una sustancia, o el estado de una reacción química enuna solución, evaluar o analizar los resultados. Uno de los primeros indicadores del estado crítico es un tinte vegetal que se vuelve rojo en soluciones ácidas y fondo azul. Otrosindicadores incluyen rojo de alizarina y metil fenolftaleína, cada uno de los cuales está dentro de un rango dado de ácido útiles, o un tipo de reacción química.
A medida que el pH es unamanera simple de expresar la concentración de iones de hidrógeno, las soluciones ácidas y básicas se pueden identificar por sus valores de pH, como se muestra a continuación:
Lassoluciones ácidas
[H +]> 1,0 x 10-7 M, pH <7,00
Soluciones basadas en
[H +] <1,0 x 10-7 M, pH> 7,00
Las soluciones neutras
[H +] = 1,0 x 10-7 M, pH = 7,00
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