Ph (Potential Hydrogen)

INTRODUCCIÓN:
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el aguaestá disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuerade condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que setrabaje.
OBJETIVOS:
º Utilizar el pH de una solución para calcular la concentración de iones hidrógeno e iones hidroxilo.
º Aplicar los valore de pH en el cálculo de las constantes de ionizaciónde ácidos y bases débiles.
MARCO TEORICO:
Dada que las concentraciones de los iones H+ y OH-, con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos ,soren sorensenpropuso, en 1909, una medida más practicas denominada pH. El pH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno (en mol/L)
pH -log H3O
Así, a unaconcentración de ion hidrogenó de 1X10 –1 le corresponde un pH de 1 y a una concentración de ion hidrogeno de 1X10 –13 un pH de 13. Estos números que van de 0 o 1 hasta quizá 13 o 14, se grafican concomodidad en las curvas de titulación.
CURVAS DE TITULACION
Al examinar una reacción para determinar si se puede utilizar para una titulación, es instructivo construir una curva de titulación. Para lastitulaciones ácido-base, una curva de titulación consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación ypara seleccionar el indicador adecuado. Examinaremos dos casos: la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte y la titulación de un ácido débil con una base fuerte.

Para la Titulación...