Ph y poh
Páginas: 6 (1349 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2011
pH y pOH:
El pH (potencial Hidrogeno) es una forma convencional de expresar mediante una escala numérica, el grado de acidez, alcalinidad, o neutralidad de una sustancia cualquiera.
El pOH es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos.
Al tratar con soluciones acuosas de ácidos y bases,frecuentemente expresamos las concentraciones del ion hidrogeno y del ion oxhidrilo en términos de logaritmo negativo de la concentración.
pH = -log [H^+]
La expresión correspondiente para la concentración del ion oxhidrilo es
pOH = -log [〖OH〗^-]
ya que el producto iónico del agua a la temperatura ambiente es de 1x〖10〗^(-14), el pH del agua es 7 porque:
[H^+] = 1x〖10〗^(-7) y –log1x〖10〗^(-7) = 7
Se deduce que pH + pOH = 14.
El pH es mas que una escala que nos permite medir el grado de acidez o alcalinidad de las disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una disolución. Para realizar esta escala se toma como punto de referencia el agua, producto que considera neutro, pH = 7. A partir de aquí se define que todas las sustancias quedisueltas en agua tengan un pH inferior a 7 se llamaran ácidos, puesto que son capaces de liberar mas iones hidrogeno (H) que el agua. Por otra parte todos los productos que tengan un pH superior a 7 se llamaran alcalinos y son capaces de liberar mas iones hidroxilo (HO).
Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Ejercicios:
¿Cuál es el pH de un ácido acético 0.3M?
Constante de ionización:K_a = 1.8 x 〖10〗^(-5) = (〖[H〗^+][C_2 H_3 O_2^-])/([〖HC〗_2 H_3 O_2])
Neutralidad eléctrica:
〖[H〗^+]= [C_2 H_3 O_2^- ]+ [〖OH〗^- ] ≅ [C_2 H_3 O_2^-]
Balance de masas:
[〖HC〗_2 H_3 O_2] = 0.3 - [H^+]≅0.3
Sea la representación tanto de [H^+] como de [C_2 H_3 O_2^-], y por aproximación de la concentración de ácido acético no disociado, obtenemos
K_a=1.8 x 〖10〗^(-5)= (x .x)/0.3 yx^2=5.4 x 〖10〗^(-6)
Así, x = √(5.4 x 〖10〗^(-6) )=2.3 x 〖10〗^(-3)= [H^+ ]. Ya que el pH = -log[H^+], el pH de esta solución de ácido acético es
-(0.37 – 3) = 2.63
Calcúlese el pH de una solución 0.01M de 〖NaC〗_2 H_3 O_2.
C_2 H_3 O_2^-+ H_2 O⇄ 〖HC〗_2 H_3 O_2+ 〖OH〗^-
pH = 7 + □(1/2) pK_a- □(1/2) pC
Ahora C = 0.01M, pC = 2.00, y de la tabla 13.1, 〖pK〗_a = 4.74:
pH=7+□(1/2) (4.74)- □(1/2) (2.00)
pH = 8.37
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones oxhidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pH correspondiente:
pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pH = - log [H3O]
pH = -log [5X1
pH = 8.3
Escalas de pH y pOH: Veranexos 1 y 2.
ANEXOS
1)
2)
El agua:
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El agua es el producto químico de mayor uso en el laboratorio de química. En cualquier caso, no vale utilizar agua del grifo como en ningún otrolaboratorio. Debemos tener en cuenta las peculiares propiedades del agua y que tiene grandes variaciones de constitución según de donde provenga. Ninguna fuente natural de agua es lo suficientemente pura para utilizarse en el laboratorio sin algún procedimiento de purificación. Incluso el agua de lluvia lleva elementos disueltos. El agua de la superficie contiene compuestos orgánicos, sales y...
El pH (potencial Hidrogeno) es una forma convencional de expresar mediante una escala numérica, el grado de acidez, alcalinidad, o neutralidad de una sustancia cualquiera.
El pOH es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos.
Al tratar con soluciones acuosas de ácidos y bases,frecuentemente expresamos las concentraciones del ion hidrogeno y del ion oxhidrilo en términos de logaritmo negativo de la concentración.
pH = -log [H^+]
La expresión correspondiente para la concentración del ion oxhidrilo es
pOH = -log [〖OH〗^-]
ya que el producto iónico del agua a la temperatura ambiente es de 1x〖10〗^(-14), el pH del agua es 7 porque:
[H^+] = 1x〖10〗^(-7) y –log1x〖10〗^(-7) = 7
Se deduce que pH + pOH = 14.
El pH es mas que una escala que nos permite medir el grado de acidez o alcalinidad de las disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una disolución. Para realizar esta escala se toma como punto de referencia el agua, producto que considera neutro, pH = 7. A partir de aquí se define que todas las sustancias quedisueltas en agua tengan un pH inferior a 7 se llamaran ácidos, puesto que son capaces de liberar mas iones hidrogeno (H) que el agua. Por otra parte todos los productos que tengan un pH superior a 7 se llamaran alcalinos y son capaces de liberar mas iones hidroxilo (HO).
Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Ejercicios:
¿Cuál es el pH de un ácido acético 0.3M?
Constante de ionización:K_a = 1.8 x 〖10〗^(-5) = (〖[H〗^+][C_2 H_3 O_2^-])/([〖HC〗_2 H_3 O_2])
Neutralidad eléctrica:
〖[H〗^+]= [C_2 H_3 O_2^- ]+ [〖OH〗^- ] ≅ [C_2 H_3 O_2^-]
Balance de masas:
[〖HC〗_2 H_3 O_2] = 0.3 - [H^+]≅0.3
Sea la representación tanto de [H^+] como de [C_2 H_3 O_2^-], y por aproximación de la concentración de ácido acético no disociado, obtenemos
K_a=1.8 x 〖10〗^(-5)= (x .x)/0.3 yx^2=5.4 x 〖10〗^(-6)
Así, x = √(5.4 x 〖10〗^(-6) )=2.3 x 〖10〗^(-3)= [H^+ ]. Ya que el pH = -log[H^+], el pH de esta solución de ácido acético es
-(0.37 – 3) = 2.63
Calcúlese el pH de una solución 0.01M de 〖NaC〗_2 H_3 O_2.
C_2 H_3 O_2^-+ H_2 O⇄ 〖HC〗_2 H_3 O_2+ 〖OH〗^-
pH = 7 + □(1/2) pK_a- □(1/2) pC
Ahora C = 0.01M, pC = 2.00, y de la tabla 13.1, 〖pK〗_a = 4.74:
pH=7+□(1/2) (4.74)- □(1/2) (2.00)
pH = 8.37
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones oxhidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pH correspondiente:
pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pH = - log [H3O]
pH = -log [5X1
pH = 8.3
Escalas de pH y pOH: Veranexos 1 y 2.
ANEXOS
1)
2)
El agua:
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El agua es el producto químico de mayor uso en el laboratorio de química. En cualquier caso, no vale utilizar agua del grifo como en ningún otrolaboratorio. Debemos tener en cuenta las peculiares propiedades del agua y que tiene grandes variaciones de constitución según de donde provenga. Ninguna fuente natural de agua es lo suficientemente pura para utilizarse en el laboratorio sin algún procedimiento de purificación. Incluso el agua de lluvia lleva elementos disueltos. El agua de la superficie contiene compuestos orgánicos, sales y...
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