Ph y Reacciones Ácido-Base

TRABAJO PRÁCTICO 6
PH y reacciones ácido-base


Química general e inorgánica,
Universidad de Bs As (UBA)
Argentina


OBJETIVOS:
1. Preparación de una escala calorimétrica de pH.
2. Medidas de pH de soluciones de electrolitos fuertes y débiles mediante diferentes métodos.
3. Comprobar el efecto de la dilución sobre el valor del pH.
4. Determinación del pH de soluciones de distintassales.
5. Determinación de la concentración de una solución de HCl por volumetría de neutralización.

RESULTADOS:
Experimento 2: Medida del pH de distintas soluciones en base a la escala preparada.
- Tubo 1, pH ≈ 7,37
- Tubo 2, pH ≈ 5,72
- Tubo 3, pH ≈ 6,05
- Tubo 4, pH ≈ 7,60

Experimento 3:
a) Medida del pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.
1) pH (HNO3 0,1 N)=1,51
2) pH (HAc 0,1 N) = 2,82
3) pH (NaOH 0,1 N) = 13,98
4) pH (NH3 0,1 N) = 11,85
→ medición con pHmetro
b) Efecto de la dilución sobre el pH.
1) pH (HNO3 1Mm) = 1,63
2) pH (NaOH 1Mm) = 12,36

Experimento 4: Determinación del pH de soluciones de distintos tipos de sales
- Tubo 1, pH = 8- Tubo 2, pH = 9
- Tubo 3, pH = 7 → medición por tiras reactivas
- Tubo 4, pH = 6

Experimento 5: Valoración por volumetría de neutralización de una solución de HCl previamente preparada a partir de una solución concentrada.

N2 = 0,2109



CONCLUSIONES:
En el segundo experimento hemos obtenido un pH aproximado a cada solución que preparamos, tomando comoreferencia la escala calorimétrica. El primer tubo contenía 10 ml de agua de la canilla y encontramos que su coloración (azul claro) se correspondía con un pH aproximado de 7,37. Suponemos que esto fue así porque el agua, al no ser agua pura, quizás presenta componentes que la hacen más alcalina. Luego, el segundo tubo de ensayo presentaba 10 ml de agua destilada, teóricamente se esperaba que su pHfuera de 7, pero se obtuvo una coloración amarilla que aproximaba a un pH de 5,72, es decir, un pH correspondiente a una solución más ácida. Puede que esto haya sucedido porque al exponer el agua destilada al aire atmosférico es probable que ésta se haya combinado con CO2, formando así ácido carbónico y tomando el pH de dicho ácido. Con respecto al tercer tubo de ensayo, éste contenía NaCl disueltoen agua destilada, una sal proveniente de un ácido fuerte y una base fuerte, la cual se ioniza completamente y no se hidroliza en una medida apreciable, por lo que se esperaba que su pH sea cercano a 7, dando como resultado una disolución neutra.

NaCl (ac) → Na (ac) + Cl (ac)

La solución tomó un color amarillo correspondiéndose a un pH aproximadode 6,05, no fue el resultado exacto que se esperaba pero se aproximó. Por último el cuarto tubo de ensayo contenía NaAc disuelto en agua destilada, una sal proveniente de una base fuerte y un ácido débil. En este caso el Na hidratado no se hidroliza, pero el ión acetato es la base conjugada del ácido acético y por lo tanto tiene afinidad con los protones del agua.NaAc (ac) → Ac (ac) + Na (ac)
↓
Ac (ac) + H2O (l) ↔ HAc (ac) + OH
Base1 ácido2 -ácido1 base2

Al haber presencia de iones OH en la solución se puede predecir que será básica.Cuando se agregaron las dos gotas de azul de bromotimol la solución tomó una coloración azul oscura y su pH se aproximó a un valor de 7,60, se obtuvo lo que se esperaba, una disolución básica.
En el tercer experimento realizamos la disoluciones correspondientes para luego medir su pH pero esta vez con el pHmetro (los valores obtenidos se encuentran en lo resultados). Luego tomamos dos de esas...