ph y soluciones amortiguadoras

PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

ORDOÑEZ FANERY
HURTADO YESIKA

INGENIERÍA FORESTAL

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
UNIVERSIDAD DEL CAUCA



RESUMEN

En esta práctica de laboratorio preparamos las siguientes soluciones de trabajo:

VASOS
1
2
3
4
5
6
7
ml/ CH3COONa (0.02M)
10
8.0
6.0
5.0
4.0
2.0
0.0
ml/ CH3COOH (0.02M)
0.0
2.0
4.0
5.0
6.0
8.0
10.0

10ml de agua destilada
Luego medimos PH de cada una de las soluciones preparada con ayuda del PH metro, posteriormente tomamos cada solución y la dividimos en la mitad depositándola en vasos pequeños en los cuales se le agrego HCl y NaOH respectivamente, y por ultimo medimos el PH de las soluciones nombradas anteriormente.



INTRODUCCIÒN

Solución amortiguadora es aquella que se oponelos cambios de pH cuando se agrega ácido o álcali.  Tales soluciones se utilizan en muchos experimentos bioquímicos en los cuales se necesita controlar exactamente el pH.
De la ecuación de Henderson-Hasselbalch, se puede deducir que el pH de una solución amortiguadora depende dos factores uno es el de pKa y el otro es la proporción de sal a ácido.


La ecuación de Henderson-Hasselbalch es unafórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.




 





OBJETIVOS


Determinar el PH de las distintas soluciones amortiguadoras.

Determinar la capacidad amortiguadora de las distintas solucionespreparadas mediante la adición de ácidos y bases respectivamente.

Analizar el comportamiento de acidez y basicidad de las soluciones amortiguadoras y no amortiguadoras.



CALCULOS Y RESULTADOS

TABLA 1
SOLUCION
Ml
acetato/acido
PH
calculado
PH
determinado
+HCl PH calculado
+HCl PH determinado
+NaOH PH calculado
+NaOH PH determinado
1
10.0/0.0
8.53
4.86
5.24
5.92
11.9612.28
2
8.0/2.0
5.36
5.21
4.84
5.14
5.12
5.48
3
6.0/4.0
4.93
4.70
4.49
4.74
5.51
4.86
4
5.0/5.0
4.76
4.55
4.28
4.56
5.23
4.74
5
4.0/6.0
4.58
4.40
4.00
4.31
5.02
4.56
6
2.0/8.0
4.15
3.94

3.89
4.67
4.14
7
0.0/10.0
3.22
2.53
2.04
2.11
4.28
3.51

TABLA 2


PH de muestrade H2O
H2O + HCL PH calculado
H2O + HCL PH determinado
H2O + NAOH PHcalculado
H2O + NAOH PH determinado
5.39
2.04

11.96
12.37



NOTA: para calcular el PH teórico de cada una las soluciones de los siete vasos , nosotros decidimos trabajar con el pka= 4.76, correspondiente a una temperatura de 25'C ;pero es posible que las condiciones de laboratorio en las cuales realizamos la práctica hayan sido más bajas debido al horario de la práctica(6:00pm a 8:00pm)
Locual nos lleva a posibles discrepancias de los datos teoricos con los experimentales.


DISCUSIÓN

Al agregar una basé fuerte como el NaOH (hidróxido de sodio) a las distintas soluciones preparadas observamos que los cambios antes y después de agregar NaOH son muy mínimos en los intermedios y muy bruscos en los extremos dado que en los extremos no se nos presenta una zona buffer.

En losvasos 3, 5, y 6 obtuvimos los resultados esperados, ya que comparando en escala los datos teóricos con los datos experimentales, en estos el PH tiende a aumentar respectivamente.

En el vaso 2 encontramos una discrepancia de los resultados calculados a los resultados determinados podemos decir que se presentaron cierto tipo de errores al realizar los cálculos ya que en vez de aumentar el PH,Éste disminuye, pero en los resultados experimentales si obtuvimos el resultado esperado ya que el pH de la solución aumenta.

En el vaso 4 encontramos que tanto los valores experimentales como los calculados son muy cercanos, la variación del pH es muy mínima con márgenes de error muy bajos.
Lo cual nos permite concluir que si en una solución tenemos igualdad en la cantidad de ácido débil...