Ph y solución amortiguadora

pH Y SOLUCIÓN AMORTIGUADORA


PROPÓSITO: Determinará la capacidad buffer mediante la medición del potencial de hidrógeno de una sustancia conocida.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:
Potencial de Hidrógeno: El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias

Solucióntampón: Es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua

Solución amortiguadora: Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

pK: Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez o constante deionización ácida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución: a mayor valor, más fuerte es el ácido, y más disociado estará el ácido, a una concentración dada, en su base conjugada y el ion hidronio.


PROBLEMATIZACIÓN: ¿Qué efecto tienen las soluciones amortiguadoras en nuestro organismo?
HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO:
Su función es impedir o amortiguar las variaciones depH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH



Material que proporcionará el laboratorio:
2 Tubo de ensaye 15 x 175
Buffer de fosfato
HCl al 3%
Papel indicador pH
Vaso de precipitado 50ml
NaOH al 0.1 N
Agitador
2 Pipeta graduada 10 mL
Agua destilada

DESARROLLO:

Observación de la variación del pH
1. Coloque 5 ml de agua destilada en un tubo de ensaye y5ml de buffer de fosfato en otro tubo, determine el pH de las dos soluciones.

2. Agregue gota agota a cada tubo un ml de HCl al 3% y determine el pH de cada tubo y compare.

Determinación de la capacidad buffer
1. Coloque 5 ml de solución buffer de fosfato en un vaso de precipitado y agregue 6 ml de
NaOH al 0.1 N de uno en uno agitando entre cada volumen y determinando el pH.

|Volúmen deNaOH 0.1N adicionado |pH |CB |
|1 ml |13 |0.0769 |
|2 ml |14 |0.1428 |
|3 ml |14|0.21442 |
|4 ml |14 |0.2857 |
|5 ml |14 |0.3571 |
|6 ml |14 |0.4285 |

Fórmula para determinar la capacidadbuffer:
CB= Volumen de base / Incremento de pH

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

5ml agua+buffer (5ml) = pH 6.5
1ml HCl 3%= pH 2

CONCLUSIÓN:
En esta practica pudimos observar que es cierto que las soluciones amortiguadoras tienen la capacidad de resistir los cambios de ph cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos y bases, obtuvimos buenos resultados y un grato aprendizaje.

ACTIVIDADESDE REFORZAMIENTO:
1. Define cada uno de los siguientes términos y si es apropiado, de un ejemplo específico
• Acido: Sustancia hidrogenada que puede formar sales. Según Lewis, ácido es toda molécula, radical o ion, que puede aceptar uno o varios electrones. También es ácido todo compuesto capaz de ceder protones
• Base: Sustancia que puede aceptar uno o más protones de otras sustancias. Segúnel concepto de Lewis, molécula o ion capaz de ceder pares de electrones.
• pH: El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias
• pK: Una constante de disociación ácida, Ka, es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución: a mayor valor, más...