Ph y suelo

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El estudio teórico y experimental del potencial de hidrógeno (PH) de algunos compuestos es de suma importancia para todo proceso químico actual. De esta medida se deriva los conocimientos de acidez o basicidad de una sustancia o compuesto. Este informe resumirá estos conceptos con el fin de formar en el estudiante bases sólidas de ellos y asegurar su optima utilización.
El pH es una medida dela acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como ellogaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
          [pic]
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, unaconcentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log [10–7] = 7
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numéricoque expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay...

Indicadores De Ph
Indicadores de PH
Objetivo: observar los cambios de color de la col morada como un compuesto orgánico que varia de color(vira) al reaccionar con sustancias con diferente concentración de iones H+ Y OH- y que indican la acides y basicidad de cualquier disolución.
Introducción: los indicadores son las sustanciasque al reaccionar con un acido o una base cambian de color indicando el grado de acides o basicidad en una escala que se mide de 0 a 6.9, para los ácidos del 7 al 14 para las bases.
Materiales:
-15 tubos de ensaye -pipeta
-gotero -vaso de precipitado
Mortero con pistilo -gradilla
Sustancias:
-café5.0 -jitomate -leche de magnesia11.0
-papa5.8 -jugo de naranja4.5 - jabón8.0
-refresco3.0 -leche6.0
-vinagre2.8 -pasta9.9
-manzana3.5 -pan
Procedimiento:
1: poner en cada uno de los tubos de ensaye se colocan muestras de la misma proporción de las sustancias, para poder realizar las observaciones se colocan en la gradilla
2: las sustancias solidas se agregan un poco de agua destilada para formar una disolución
3: agregar a cada una de las muestras medio gotero delindicador (2 ml). Agita cada una de las mezclas para observa el cambio de color
Observaciones:
Que algunas sustancias fueron más acidas que las que investigamos en la información teórica
Conclusiones: los ácidos y bases fuertes tienen una alta concentración de iones y van a provocar una intensidad de coloración, y los ácidos y bases débiles tienen una baja concentración de iones no van apresentar cambios notorios de color.
El cloro no se noto cambio de color por que tiene mayor oxigeno y no se concentro el color.

Ph Y Amortiguadores
RESUMEN

La práctica realizada fue de manera teórica acerca del pH y los amortiguadores, con la finalidad de aprender la importancia de los amortiguadores en los sistemas de nuestro organismo y como se mantiene el pH en el organismo   como en elsistema sanguíneo, para llevar a cabo el informe   se realizo una revisión bibliográfica   en libros y páginas web , quiero conseguir con el informe el aprender acerca de los conceptos básicos   de la practica y entender lo que son los amortiguadores , ya que es necesario para un equilibrio favorable en el organismo.

OBJETIVOS

GENERALES

Aprender las definiciones fundamentales del pH y...
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