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ORBITALES
MOLECULARES

NG. GLADIS REYNA M.

• Cuando l os átomos interaccionan, sus orbitales atómicos

pierden su individualidad y se transforman en orbitales
moleculares. Son orbitales quedejan de pertenecer a un
solo núcleo

El número de orbitales moleculares que
resulta, siempre es igual al número de
orbitales atómicos que se combinan.

El orbital enlazante: y E,
es elresultado de la
suma, F1 + F2, de los
dos orbitales atómicos:
El orbital antienlazante: yA,
es el resultado de la otra
combinación posible,
la
resta
F1 - F2, de los dos orbitales
atómicos.

•situación inicial y final, así como la disminución de

energía alcanzada por el sistema:

anti
ebonding
nlazante

E

bonding
enlazante

inicio

final

Orbitales moleculares acoplamiento frontal de orbitales s

+
s

s

 anti enlazante

+
s

s

 enlazante

Orbitales moleculares 
acoplamiento frontal de orbitales s y orbitales p

Orbitales moleculares acoplamiento frontal de orbitales p

anti enlazante

enlazante

Orbitales moleculares π
El solapamiento o interacción entre los dos orbitales
atómicos p puede tener lugar lateralmente para darlugar a
dos orbitales moleculares del tipo p (pi), uno enlazante, de
menor energía que los atómicos de partida, y otro
antienlazante, de mayor energía y con un nodo

Orbitales moleculares πacoplamiento lateral de orbitales p

Orbitales moleculares 
acoplamiento frontal de orbitales s y orbitales p

a

Llenado de orbitales moleculares
Se u tilizan las m ismas reglas que seutilizan p ara la
adición de electrones a orbitales atómicos:
 El OM más bajo de energía es el primero en ser llenado.
(Principio de AUFBAU)

 Sólo se acepta un máximo de dos electrones pororbitales
y estos deben ser de espín opuesto (principio de PAULI)

 Cuando hay OM de energía i gual o "degenerados", éstos
se llenan primero con un
emparejamiento (Regla de HUND)

electrón

antes...