Piezas


“Teorías de Enlaces”

Ing. Mecatrónica

Asignatura:
Química

Docente:
Ing. Elena Cruz Preza

Alumno:
Ricardo López García
















Índice…………………………………………………………………………2
1. Enlaces Químicos…………………………………………………..3

1.1 Tipos de Enlaces Químicos………………………………..3

1.1.1 Enlace Covalente…………………………………………3

1.1.2 Enlace Iónico.……………………………………………..4


1.1.3Enlace Metálico…………………………………………...4

2. Teorías de Enlaces………………………………………………….5

2.1 Teoría de Enlace Covalente……………………………......5

2.2 Teoría de Enlace de Valencia………………………………6

2.3 Teoría de Orbital Molecular………………………………...7

3. Redes Cristalinas……………………………………………………8

4. Energía Reticular…………………………………………………....9

5. Bibliografía………………………………………………………….11









1. EnlaceQuímico

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos.
En la formación de un enlace químico siempre se produce un cambio en la configuración electrónica respecto a la de los átomos aislados. Esto también puede expresarse como que, alenlazarse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable, motivo por el cual los gases nobles no se enlazan: la configuración electrónica de unátomo de gas noble es de por sí muy estable.


1.1 Tipos de Enlaces Químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.







1.1.1 Enlace Covalente
Lewis expuso lateoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinaciónde un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.


1.1.2 Enlace Iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entreátomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
1.1.3 Enlace Metálico
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevadoíndice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posiblesuponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
2.Teorías de Enlaces
2.1 Teoría del Enlace Covalente
Así, una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho electrones en su última capa es por compartición de electrones con otros átomos. Esta compartición de un par de electrones (un electrón procedente del átomo A y otro del átomo B) constituye  el enlace covalente. Si se comparte únicamente un par de electrones, hablamos de enlace...