pila de daniell y celdas de combustion
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2013
Pila de Daniell
John Frederic Daniell fue un químico británico nacido en Londres el 12 de Marzo de 1790 , su mas destacado trabajo fue la pila ,la cual lleva su nombre.
La pila de Daniell es una pila que esta formada por electrodos (conductor eléctrico que hace contacto con un circuito) de cobre que actúan en las disoluciones de sulfatocobre y zinc en una disolución de este mismo, estas están separadas por un tipo de “pared” porosa.
La intensidad de corriente de la pila de Daniell es muy baja, por lo tanto se pueden utilizar enampolletas led.
Reacción química de la Pila de Daniell.
Para darle funcionamiento a la Pila de Daniell se necesita una lamina de cobre y otra de zinc , estas las introducimos en un medio acuoso desulfato de cobre.
Estas dos laminas reciben el nombre de electrodos, se unen a un conductor electrónico, puede ser una hilacha de cobre , en esta reacción los átomos de zinc pasan por la reacción deoxidación, luego se pierden electrones y pasan a una nueva disolución pero ahora como iones positivos.
Se presentan reacciones en el cátodo (electrodo negativo) y el ánodo (electrodo positivo) en lapila:
En el cátodo ocurre la reacción de reducción (ganancia de electrones) por que el cobre gana electrones, lo que indica :
Cu elevado a mas dos +2e- = cu elevado a cero
La barra de cobregana peso.
En la reacción de ánodo, ocurre la reacción de oxidación (acepta electrones) , aquí el zinc pierde electrones :
Zn elevado a cero = zn elevado a mas dos + 2 e-
La barra de zinc pierdepeso.
Reacción global de la célula: Zn (s) + Cu2+ (ac) → Zn2+ (ac) + Cu (s)
Si estas reacciones dejan de ocurrir la pila de Daniell dejara de funcionar, ya sea si se acaba el zinc o el cobre la pilaya no se puede utilizar por que se gastó.
http://www.quimitube.com/videos/pilas-galvanicas-electrodo-inerte/
La pila de Daniell no tiene mucho uso o utilidad en la actualidad, pero...
John Frederic Daniell fue un químico británico nacido en Londres el 12 de Marzo de 1790 , su mas destacado trabajo fue la pila ,la cual lleva su nombre.
La pila de Daniell es una pila que esta formada por electrodos (conductor eléctrico que hace contacto con un circuito) de cobre que actúan en las disoluciones de sulfatocobre y zinc en una disolución de este mismo, estas están separadas por un tipo de “pared” porosa.
La intensidad de corriente de la pila de Daniell es muy baja, por lo tanto se pueden utilizar enampolletas led.
Reacción química de la Pila de Daniell.
Para darle funcionamiento a la Pila de Daniell se necesita una lamina de cobre y otra de zinc , estas las introducimos en un medio acuoso desulfato de cobre.
Estas dos laminas reciben el nombre de electrodos, se unen a un conductor electrónico, puede ser una hilacha de cobre , en esta reacción los átomos de zinc pasan por la reacción deoxidación, luego se pierden electrones y pasan a una nueva disolución pero ahora como iones positivos.
Se presentan reacciones en el cátodo (electrodo negativo) y el ánodo (electrodo positivo) en lapila:
En el cátodo ocurre la reacción de reducción (ganancia de electrones) por que el cobre gana electrones, lo que indica :
Cu elevado a mas dos +2e- = cu elevado a cero
La barra de cobregana peso.
En la reacción de ánodo, ocurre la reacción de oxidación (acepta electrones) , aquí el zinc pierde electrones :
Zn elevado a cero = zn elevado a mas dos + 2 e-
La barra de zinc pierdepeso.
Reacción global de la célula: Zn (s) + Cu2+ (ac) → Zn2+ (ac) + Cu (s)
Si estas reacciones dejan de ocurrir la pila de Daniell dejara de funcionar, ya sea si se acaba el zinc o el cobre la pilaya no se puede utilizar por que se gastó.
http://www.quimitube.com/videos/pilas-galvanicas-electrodo-inerte/
La pila de Daniell no tiene mucho uso o utilidad en la actualidad, pero...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.