Pila Ecologica

El tejido del limón con sus divisiones celulares hace de puente salino. El voltaje que nosotros hemos obtenido con un limón y un par de cuñas es de 0,8 V.
Técnicamenteocurren la oxidación y la reducción.
Para que circulen electrones por el circuito se requiere un proceso de oxidación y otro de reducción simultáneos: uno en cada electrodo.
Paraconocer el electrodo en el que se produce la oxidación, sólo hace falta un voltímetro preparado para medir en corriente continua. La aguja se moverá en la escala (voltajepositivo si el voltímetro es digital) siempre que el electrodo en que se realiza la oxidación (-) esté conectado al polo negativo del voltímetro, y aquel en que se realiza lareducción (+) al positivo.
Para que exista paso de corriente tuvimos que conectar la cuña de Zn al polo negativo (por tanto ahí se produce una oxidación) y la de Cu al positivo(ahí se produce una reducción). El sentido de la corriente es el mismo que en la pila Daniell: del electrodo de Zn salen electrones por el circuito externo hasta el electrodode Cu. Recuerda lo que pasa en la pila Daniell. Ver teoría. ¿Ocurre aquí lo mismo?
El puente salino se encarga de mantener neutras las dos disoluciones ya que en casocontrario sería imposible la circulación de los electrones. La lámina de Zn pierde masa, y la de Cu la gana.
El electrolito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, elelectrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos deplomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrolito para formar sulfato de plomo.