pilas comerciales
Páginas: 2 (301 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2014
Celda galvánica
Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: galvánicas o electrolíticas.
La celda galvánica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta, es unacelda electroquímica que almacena energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma.
Está formada por dos semiceldas. Cada semicelda está formadapor una lámina de metal sumergida en una solución salina del mismo metal.
La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión.
En lasemicelda anódica ocurren las oxidaciones y en catódica las reducciones.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran a la semicelda catódica produciéndose allí la reducción.
Entre las dossemiceldas existe un puente salino que permite el contacto entre las dos semiceldas.
El puente salido cumple también las siguientes funciones:
Evita que se mezclen las dos soluciones ymantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda.
La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo.
Los electrones fluyen espontáneamente desde el ánodo negativo hacia elcatodo positivo.
Los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otrocatión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separarlas dos soluciones.
El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda
Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: galvánicas o electrolíticas.
La celda galvánica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta, es unacelda electroquímica que almacena energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma.
Está formada por dos semiceldas. Cada semicelda está formadapor una lámina de metal sumergida en una solución salina del mismo metal.
La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión.
En lasemicelda anódica ocurren las oxidaciones y en catódica las reducciones.
El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos.Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran a la semicelda catódica produciéndose allí la reducción.
Entre las dossemiceldas existe un puente salino que permite el contacto entre las dos semiceldas.
El puente salido cumple también las siguientes funciones:
Evita que se mezclen las dos soluciones ymantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda.
La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo.
Los electrones fluyen espontáneamente desde el ánodo negativo hacia elcatodo positivo.
Los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otrocatión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separarlas dos soluciones.
El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.