PILAS

• Historia de las pilas.
• ¿Qué es una pila?
• El Galvanismo
• Tipos de pilas
• Pila Volta
• Pila Daniell
• Pila Grove
• Pila Leclanché
• Clasificación de pilas
• Tipos de pilas
• Tipo de contaminación de las pilas
• Reciclaje de las pilas

-Pilas de combustible
• Historia de las pilas de combustible
• Que es una pila de combustible?
• Funcionamiento
• ¿Qué tipo decombustibles pueden usarse en Celdas de Combustible?
• Tipos de celdas de combustible
• Rendimiento
• Aplicaciones de las celdas de combustible
• Vehículos de hidrógeno
• Economía y medio ambiente
• Ventajas y desventajas






INTRODUCCIÓN

Este trabajo trata sobre las pilas y sus aplicaciones, como alternativa a los motores de combustión. Mi objetivo en este trabajo es saber que son laspilas, las reacciones que se producen en el interior de la para que pueda funcionar, saber como funciona el nuevo Honda con un motor de pila de hidrogeno. Como parte practica Fabricación de diferentes tipos de pilas a partir de barras conductoras de electricidad que se combinan con diferentes cítricos o agua de mar, para producir energía.















Reacciones de transferenciade electrones o redox
Las reacciones de oxidación-reducción son el fundamento de procesos como la respiración celular, la acción de muchos conservantes alimentarios, el funcionamiento de las baterías, la corrosión de los metales etc.
Concepto tradicional de oxidación-reducción
Oxidación: combinación de una sustancia con oxigeno
Reducción: pérdida de oxígeno de una sustancia
Estas definicionesresultaban insuficientes ya que existen procesos redox en los que no interviene el oxígeno.
Concepto electrónico de oxidación-reducción
Oxidación: proceso en el que una sustancia pierde electrones.
Reducción: proceso en el que una sustancia gana electrones.
• sustancias oxidantes o reductoras
Oxidante: sustancia que se reduce (gana e-)
Reductor: sustancia que se oxida (pierde e-)
• númerode oxidación
Se define como la carga eléctrica formal (no la real) que se le asigna a un átomo en un compuesto
• cálculo del número de oxidación
1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural eso 0.
2. El número de oxidación de los iones es igualo a su carga eléctrica
3. El del oxígeno es -2 excepto en los peróxidos que es -1.
4. El del hidrógeno es +1 excepto en los hidrurosmetálicos que es -1.
5. Se cumplen los números de oxidación aprendidos de la tabla periódica.
6. La suma algebraica de todos los números de oxidación de una molécula debe ser 0 o si es un ión igual a la carga del ion.
Se dice que un elemento se oxida si AUMENTA su número de oxidación
Se dice que un elemento se reduce si DISMINUYE su número de oxidación
Ajuste de reacciones de oxidaciónreducción
Etapas:
• Saber si se trata de una reacción REDOX o no, para ello ponemos encima de cada elemento su número de oxidación y si hay elementos que cambian su número de oxidación se trata de una reacción REDOX.
• Observar si el medio en que se produce la reacción es ácido o básico (ver si hay ácidos o bases en reactivos o productos).
• Formar las 2 semirreacciones. Para ello disociamos en susiones las moléculas que puedan disociarse (ácidos, bases, sales) poniendo en la semirreacción el ión que nos interese.
• En MEDIO ÁCIDO: en el término de la semirreacción que falten oxígenos se añaden moléculas de agua y en el otro término los protones (H+) que sean necesarios hasta ajustar la semirreacción.
• En MEDIO BÁSICO: en el término de la semirreacción que hay O se añade agua y en eltérmino que no lo hay se añaden OH- hasta ajustar la semirreacción.
- Se hace el balance de carga poniendo en cada semirreacción el número de electrones ganados y cedidos y multiplicamos por ese número a la otra semirreacción (proceso a realizar con las 2 semirreacciones). Obteniendo asi la reacción iónica ajustada.
- Obtenemos la reacción molecular ajustada obteniendo los compuestos iniciales a...