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Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estosátomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica degas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dosátomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se formanasí habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos porun enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones.





El átomo de cloro (su configuración electrónicaes 2, 8,7), tiene en su última capa 7 electrones. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a ganar un electrón, consiguiendo una configuración electrónicaestable.
Al encontrarse dos átomos de cloro, lo que ocurre es que comparten un par de electrones, de manera que cada átomo adquiere 8 electrones en su nivel externo, 6 no compartidos y 2 compartidos.El par de electrones compartido constituye el enlace covalente





En otros casos un mismo átomo puede compartir más de un par de electrones con otros átomos. Por ejemplo en la molécula deagua (H2O) el átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno. Estos pares de electrones compartidos se representan habitualmente por una barra...