plasticos y resinas

Concepto de enlace químico: un enlace químico se refiere a la fuerza que hay entre dos o más átomos y esa fuerza los mantiene unidos para formar moléculas o compuestos. Pero una condición más para que los átomos puedan enlazarse entre sí los átomos deben de ceder, aceptar y compartir electrones de valencia.

Un enlace químico se clasifica en los siguientes:
Enlace iónico
Enlace covalente(polar/no polar)
Enlace metálico
Enlace de hidrogeno
Enlace por fuerzas de Van de Warls
A continuación se explicaran las características de todos estos.
Enlace iónico: este enlace se basa en la atracción electrostática y sucede cuando dos átomos tienen cargas opuestas usualmente se da en átomos con mucha electronegatividad que se juntan con átomos con poca electronegatividad, además deque un átomo tiene que ser capaz de ceder electrones y el otro de aceptarlos
La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.
Estos enlaces se producen cuando se encuentran elementos metálicos con no metálicos.
Sus propiedades son:
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas
Son sólidos y duros
No son conductores deelectricidad en estado solido
Son solubles en agua
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad. 

1. Ejemplo de enlace iónico: Óxido de Zinc (ZnO)
Enlace covalente: a estos enlaces se les define como la unión que se produce entre dos átomos que comparten electrones, el objeto de este enlace es formar moléculas estables. Es formado porelectrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficial adquiere la estructura de un gas noble, siendo la fuerza de éste mayor que la fuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas a través de este tipo de enlaces.
Dentro de este enlace encontramos dos enlaces más, que son el enlacecovalente polar y el enlace covalente no polar
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. 
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. 
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión yebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles. 
Ejemplo: Bióxido de Carbono (CO2) y la molécula de cloro (Cl2)
Enlace covalente polar: este enlace se produce cuando un átomo tiene mayor fuerza de los electrones hacia su núcleo y su resultado es una molécula con parte positiva y otra parte negativa, estas moléculas son llamadas diplo.
 Uno o más electrones soncompartidos inequitativamente entre dos núcleos.
Estos enlaces se producen siempre entre dos átomos totalmente diferentes

Ejemplo de enlace covalente polar: Ácido clorhídrico (HCl).
Enlace covalente no polar: este enlace existe cuando los dos átomos tienen la misma fuerza de atracción de electrones a su mismo núcleo
Este enlace se produce con dos átomos iguales o con el mismogrado de electronegatividad.
Ejemplo: molécula del metano porque el carbono tiene electronegatividad de 2.5 y el hidrogeno de 2.1 la diferencia de electronegatividad es menor de .5 y esto es lo que lo convierte en un enlace no polar
Enlace metálico: este enlace se crea cuando hay dos moléculas de metal. En este enlace todas las moléculas pierden electrones de sus capas más externas y semueven de forma libre en ellos y esto provoca que formen una nube electrónica El enlace metálico es un enlace covalente que tiene características propias.
Se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.

Las propiedades de estos enlaces son:
-Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube...