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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA
CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA SEMESTRE
ASIGNATURA 4to.
QUÍMICA GENERAL CÓDIGO
HORAS QUF-22014
TEORÍA PRÁCTICA LABORATORIO UNIDADES DE CRÉDITO PRELACIÓN
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1. OBJETIVO GENERAL
Aplicar los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas físicos químicos.
2. SINOPSIS DE CONTENIDO
La asignaturaQuímica General en el Ciclo Básico de Ingeniería, tiene como propósito proveer al futuro ingeniero de los conocimientos básicos y suficientes en lo que respecta a la composición, clasificación, propiedades y transformaciones de la materia y la aplicación, y proyección de estos en los procesos de su saber particular.
UNIDAD 1. La estructura atómica.
UNIDAD 2. Propiedades periódicas.
UNIDAD3. Enlace Químico.
UNIDAD 4. Estequiometría.
UNIDAD 5. Gases.
UNIDAD 6. Líquidos.
UNIDAD 7. Sólidos.
UNIDAD 8. Soluciones.
3. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS GENERALES
Diálogo Didáctico Real: que lo comprenden las actividades presenciales (comunidades de aprendizaje), tutorías y actividades electrónicas.
Diálogo Didáctico Simulado: que son las actividades de autogestión académica yestudio independiente, así como los servicios de apoyo al estudiante.
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE CONTENIDO ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN BIBLIOGRAFIA
Utilizar los números cuánticos en la representación geométrica de los orbitales atómicos. UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia. Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford.El núcleo y los electrones periféricos. Espectro electromagnético.

1.2. Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Postulados, radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno.1.3. Teoría atómica moderna: relación de Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos. Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización deExposiciones
Realización de Trabajo Escrito
• Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la ciencia central”. Séptima edición. Prentice Hall Hispanoamericana SA.

• Chang R. (2007). “Química”. Novena edición. México. Mc Graw Hill.


• Maham, B. (1986) "Química. Curso Universitario". Fondo Educativo Interamericano.

Caracterizar los elementos de acuerdo a: Radio atómico, potencial deionización, electronegatividad y afinidad electrónica. UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS.

2.1. Periodicidad química. Periodicidad química de las propiedades atómicas. Periodicidad en la variación del carácter ácido – base de compuestos de hidrógeno y de oxígeno. Carácter redox de los compuestos hidrogenados.

2.2. Energía relativa de los niveles y sub-niveles electrónicos. Regla de Hund. Principio deexclusión de Pauli.

2.3. Tabla Periódica.Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos).
2.4. Variaciones periódicas de los potenciales de ionización. Radio atómico y afinidad electrónica de los elementos. Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
• Brown T.,Lemay Jr., (1998). “Química la ciencia central”. Séptima edición. Prentice Hall Hispanoamericana SA.

• Chang R. (2007). “Química”. Novena edición. México. Mc Graw Hill.

• Whitten, Gailey y Davis. (1992). “Química General”. Segunda edición. México. Mc Graw Hill.

• Umland y Bellama. (2000). “Química General”. Tomson International.

• Maham, B. (1986) "Química. Curso Universitario"....