Pnt Barrido Espectral

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Procedimiento normalizado de barrido espectral | PNT/L/PG: |
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1.Objetivo:.Aprender el uso de la técnica colorimétrica.Determinar el espectro de absorbancia dela muestra Realizar una curva de calibración.Determinar la concentración de una muestra problema a través de uan curva de calibración.2. DefinicionesFUNDAMENTO TEÓRICO El término espectrofotometría se refiere al uso de la luz para medir las concentraciones de sustancias químicas. Cuando una molécula absorbe un fotón, su energía se incrementa. Se dice que pasa a un estado excitado. Si por elcontrario emite un fotón, su energía disminuye. El estado de menor energía de una molécula se denomina estado fundamental.Una fuente de luz se hace pasar por un monocromador. Éste permite seleccionar un haz de luz con una única longitud de onda. Este haz de luz monocromática incide sobre una celda de ancho b que contiene la solución con la sustancia a analizar. Si la solución absorbe la luz, lapotencia radiante incidente (Po) del haz de luz disminuye al salir de la celda. Los valores de la potencia radiante emergente (P) tienen que cumplir necesariamente la siguiente relación: P ≤ PoLa potencia radiante Po se define como energía por unidad de tiempo y por unidad de áreaTransmitancia: es la fracción de radiación incidente transmitida por el medio. Se representa con frecuencia comoporcentaje.T = P/P0 .Absorbancia: la absorbancia A de una medio se define por la ecuaciónA = -log T = -log (P/P0) - Ley de Beer A = ε ⋅b ⋅ cA es la absorbancia (magnitud adimensional) • ε es un coeficiente de proporcionalidad denominado coeficiente de extinción molar. Indica la absorbancia de una determinada sustancia a una longitud de onda dada . Masa deKMnO4=158.0336 g/5equv·0,025equv =0.79gCambio en el numero de oxidación(5)MnO4- ------Mn+2 * Para la preparación del oxalato necesitamos 0,3g de oxalato+ 100ml H2O+ 50ml de ácido clorhídrico(diluido 1:4)Repetimos el proceso 3 veces para realizar la valoración del permanganato (Reacción Redox)Calculamos el volumen teórico Vteorico=0,299·2134·0,1=44,63mLRealizamos las valoracionesSe apuntan los datos y se calcula laNreal del permanganato.V1=38mL,V2=38mL ,V=44,77mLNr·V=Nox·VNreal=0,299·2134·38.10-4=0,117 Calculamos el factor * Despues se preparan las disoluciones patrones 1ppm,10 ppm, 20pmm. Aplicando la siguiente formula.V·N=nº de equivalentesMasa 3,69g/L de KMnO454gMn158gKMnO4=1,26g/L de Mn1ppm=1mg/L1mg1L1226mg=0,79mL10ppm serian 10 veces mas =7,9mL20ppm serian 20 veces=15,8mL * Al terminar de prepararlas disoluciones patrones, se ponen en las cubetas y se transportan al espectrofotómetro. Antes de cada análisis de muestra se debe poner una muestra en blanco y calibrar la transmitáncia a 100 , s se mide las trasmitancia de las muestras y la absorbancia entre las longitudes de ondas( 420 hasta 650 nm). * Después de hacer la recogida de datos, se realiza la curva de calibración en una gráfica depapel milimetrado. | • b es el ancho o espesor de la celda donde se deposita la muestra y se expresa en cm. • c es la concentración expresada en moles / Litro Barrido espectral: es la variación de la longitud de onda., necesario para la búsqueda de una longitud de onda max. Donde el permanganato absorbe mas.4.Descripción del procedimiento: a. Material y reactivos * Matraz erlenmeyer *Espectrofotómetro UV-vis Agua destilada * Matraces aforados * Pipetas volumétricas * Cubetas para e espectrofotómetro. * Probetas * Ácido clorhídrico concentrado * Permanganato potásicob.Procedimientos * Preparación de reactivos Permanganato potásico 0,1N Pesa los gramos necesarios para preparar un volumen de 250mL, disolvemos con pequeñas cantidades de agua agitamos con la...