Poblemas

1- Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada.
b) Calcule la concentración normal de lasolución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua.
c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior.

Moles deBa(OH)2 = (35 g )/(154g/mol)= 0,2272 mol

Moles de Ste (H2O)=(65 g)/(18g/mol)= 3,61 mol

X Ba(OH)= (mol soluto)/( mol solución)=(0,2272 mol)/((0,2272mol+3,61 mol))=0,2272/3,8372=0,0592

N=(35g ×1,25 g/ml×10 )/77= 5,69 N


N=(60 ml ×5,69 N)/(310 ml sol)= 1,10 N

V=(100 ml ×1,10 N)/(0,05 N)= 2200 ml HCl son necesarios para neutralizar la solución.

2- a) Calcule lamolalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml.
b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM =98).
c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácido sulfúrico anterior (problema b).

m =(moles de sto×1000)/(g ste)=(0,82 mol ×1000)/(70 g ste)= 11,71mmoles HCl=(30 g)/(36,5 g/mol) = 0,82 mol

M=(30 g ×1,15 g/ml×10)/36,5= 9,5 M

X=(mol soluto)/( mol solución)=(0,82 mol)/((0,82mol+3,88 mol))=0,82/4,7= 0,17

moles HCl=(30 g)/(36,5 g/mol)= 0,82 mol - moles de Ste (H2O)=(70 g)/(18g/mol)= 3,88 mol

1000 ml 1,5 g H2SO4 mol=(0,225 g)/(98 g/mol)= 0,00229 mol
150 mlX?
X= 0,225 g

H2SO4= 1,5 M= 3 N

V=(150 ml NaOH × 3N)/2N= 225 ml


3- Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda lassiguientes preguntas:
a) ¿Cual es la concentración molar del ácido?
b) Calcule la fracción molar del ácido.
c) Calcule la concentración molal del ácido concentrado.
d) ¿Qué volumen de este...