Polares y no polares

MOLECULAS POLARES Y APOLARES
ENLACES IONICOS Y ELACES METALICOS




LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES
Y EDUCACION AMBIENTAL


ESTUDIANTE
Josue Magdiel Obando Media
Cod:
201220355




PROFESORA






UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA
DE COLOMBIA
TUNJA 2013
INTRODUCCION
En este trabajo se hablaran dos temas muy importantes, el primero es sobre las polaridaden la cual hay dos tipos de moléculas, las polares y las no polares. Las polares son las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y negativas, el ejemplo más claro es el agua e el cual los iones hidrógeno no están alineados y dispuestos simétricamente uno a cada lado del ión de oxígeno, sino que tienen una disposición triangular.
Las no polares son las que coincide el centrode distribución de las cargas positivas y negativas. Por ejemplo las moléculas de oxígeno, nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales, estas pertenecen a esta categoría de no polares.
El segundo tema a tratar es sobre enlaces iónicos y metálicos, en el cual se hablara sobre los enlaces iónicos el cual es la unión de átomos que se da por medio de la atracción electrónica de distinto signo esdecir uno positivo y otro negativo.
También hablamos sobre enlaces metálicos los cuales es un enlace que mantiene únicos los átomos de los metales entre sí, es decir  la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube
















OBJETIVOS

Saber qué papel importante juega los enlaces iónicos y metálicos en la uniónde los elementos.
Adquirir más conocimiento sobre lo que es una molécula polar y no polar (apolar).
Que papel importante juega la polaridad de las moléculas en la unión de dos o más elementos químicos.
Adquirir un conocimiento mucho más profundo sobre los enlaces los cuales son iónicos y enlaces metálicos.





















MARCO TEORICO

POLARIDAD EN MOLECULA
Se dacuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica que forma el enlace entorno a los átomos de dicho enlace.
Es decir:
Si tenemos un enlace entre un átomo:


A B Nube electrónica


Enlace más densidad hacia A
Polar
Cuando ocurre un enlace polar, pues cuando los átomos que se entrelazan tienendiferente electronegatividad.
Tengamos en cuenta que el átono con más electronegatividad va a tener mayor tendencia a atraer asía si los electrones de dicho enlace, por lo cual con esto se produce una asimetría como el ejemplo anterior.
MOLECULAS FORMADAS POR 2 ATOMOS IGUAES (APOLAR)
Ejemplo:
H2 H----------H } Igual electronegatividad, nube electrónica simétrica.H---------- H } Apolar

Otro ejemplo es el de Bromuro de Hidrogeno.
HBr Br--------------H

El Br va a ser más electronegativo, por lo cual va a atraer asía si los electrones del enlace.
Br H } Electrones más en la zona de Br que del H.


Al ver la zona densa en el bromo por los electrones
Negativos a esto ledecimos que se forma una
Densidad de forma negativa la cual se representa
Con la letra griega delta (δ-)
Ya que el Br se está llevando los electrones negativos del H este va a terminar y tendrá una carga de electrones positivas (δ+)

Br H } Enlace polar pero también se forma unDIPOLO
(δ-) (δ+)

Misma magnitud
Signos contrarios

¿DIPOLO?

+ } 2 polos de signos contrarios} dipolo electrónico.

Al tener un dipolo se puede definir una magnitud que se llamara momento dipolar. Esta magnitud se...