Polaridad y Simetría de las moléculas de los componentes orgánicos

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.I.P José Vicente de Unda
5to año
Materia: Química





Polaridad y Simetría de las moléculas de los componentes orgánicos








Profe: Alumna: Katherine Barreto

Caracas, 12 de Marzo del 2014


Escala deestimación

Puntualidad
Portada
Índice
Contenido
Conclusión
Bibliografía
Anexos

















Índice


Introducción……………………………………………………………. Pág. 1
Desarrollo………………………………………………………………. Pág. 2-10
Conclusión……………………………………………………………… Pág. 11-12
Bibliografía…………………………………………………………….. Pág. 13
Anexos…………………………………………………………………. Pág. 14-16Introducción

En el presente trabajo de investigación se han desarrollado puntos importantes de la química, donde se busca a conocer más sobre:

La polaridad y simetría de las moléculas de los compuestos orgánicos, los cuales representan la separación de las cargar eléctricas en las mismas.
La electronegatividad, que es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre loselectrones de otro, en un enlace covalente
Los enlaces iónicos y covalentes, Primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total oparcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente y formar moléculas estables.

La geometría molecular, tetraédrica y cilíndrica, es la agrupación tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
Fuerzas intermoleculares; las fuerzas de van der Waals y la fuente de hidrogeno, son las uniones de átomos que se presentan al interior deuna molécula y permiten la condensación de cualquier sustancia. Estas fuerzas pueden clasificarse en varias categorías como son fuerzas atractivas y repulsivas (de van der Waals, las fuerzas dipolo dipolo y puentes de hidrogeno, dispersión).

A continuación veremos las definiciones más desarrolladas y más claras posibles esperando sea de agrado para el lector.






DesarrolloLa polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es sumamente polar.

Al formarse unamolécula de modo covalente el par de electronestiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad, esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace. El enlace es más polar siendo mayor la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza ylos electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar, para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa de, cuya dirección es la recta quelas une, y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Esta magnitud es, por tanto, un vector; y la polaridad será la suma vectorial de losmomentos dipolares de los enlaces.

De esta manera una molécula que sólo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un...