polimeros

VIII. GUIONES
EXPERIMENTALES

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GUIÓN EXPERIMENTAL 1

PREPARACIÓN DE JABONES.
REACCIONES DE SAPONIFICACIÓN DE GRASAS NATURALES
PROBLEMA
Determine el índice de saponificación de una grasa de origen natural, y en base
a éste, calcule la cantidad de lejía de NaOH o de KOH necesaria para saponificar 30 g
de grasa y obtener un jabón que tenga un pH entre 7 y 8.
REACCIÓN
O
O
R

CO

R
O

C
O

O

CH

R2

C

O

CH2OH

O

+

R1

CH2

Triglicérido

O Na

+

CH2

R1

C

NaOH

C

O Na

+
C

CHOH
CH2OH

O

R2

+

O Na

Glicerina

Sales de ácidos carboxílicos
(jabón)

INFORMACIÓN







Químicamente el jabón es una mezcla de sales de sodio o de potasio de ácidos
carboxílicos de cadena larga y lineal,producida por la hidrólisis de una grasa
animal o vegetal con un álcali (reacción de saponificación).
Las grasas naturales son triglicéridos, es decir, triésteres de la glicerina con
ácidos carboxílicos de cadena larga y lineal (ácidos grasos). Convencionalmente
a los triglicéridos que son sólidos a temperatura ambiente se les denomina
grasas, y a los que son líquidos se les denomina aceites.La diferencia estructural entre las grasas y los aceites, radica en que estos
últimos son triglicéridos formados a partir principalmente de ácidos grasos con
insaturaciones.
El índice de saponificación se puede definir como la cantidad de álcali necesaria
para saponificar un gramo de grasa.
Los jabones ejercen su acción limpiadora debido a que su molécula está
constituida por dos partes muydiferentes, una parte iónica (hidrofílica) y una
parte no polar (lipofílica). La parte hidrofílica tiende a disolverse en el agua, y la
lipofílica tiende a disolverse en la grasa.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Determinación del índice de saponificación
Prepare una disolución etanólica-acuosa de hidróxido de sodio o de potasio,
disolviendo 1 g de NaOH o KOH en 5 mL de agua y adicionando20 mL de etanol; si
permanecen sólidos sin disolver espere a que éstos se sedimenten. En un matraz bola
pese aproximadamente 0.250 g de grasa ó aceite, agregue una alícuota de 10 mL de
la disolución etanólica-acuosa con pipeta volumétrica y agite. Adicione piedras de
ebullición, coloque un refrigerante y caliente a reflujo la mezcla durante 30 minutos.
Una vez terminado el tiempo dereacción, enjuague el tubo del condensador con 5 ó
10 mL de agua (colecte ésta directamente en el matraz) y deje enfriar la solución.
Vierta el contenido del matraz bola en un matraz Erlenmeyer de 125 mL (enjuague el
matraz bola con un poco de agua), agregue una o dos gotas de fenolftaleína y agite
fuertemente. Titule el NaOH o el KOH remanente con una disolución estandarizada de
HCl 0.2 N.
Coloqueotra alícuota de 10 mL de disolución etanólica-acuosa en un matraz
Erlenmeyer de 125 mL (blanco), agregue una ó dos gotas de fenolftaleína, agite y titule
utilizando la disolución estandarizada de HCl 0.2 N. La diferencia entre los volúmenes
utilizados de disolución de HCl en las titulaciones, representa la cantidad de álcali
consumido en la saponificación. Realice el cálculo para obtener elíndice de
saponificación (I.S.) con la fórmula propuesta (nota). A partir del índice de
saponificación, determine la cantidad de base necesaria para saponificar 30 g de grasa
ó aceite.

I.S. =

N . PM . (V2 - V1)
m

Donde:
N = normalidad de la disolución de HCl
PM = peso molecular de la base utilizada
V1 = volumen (L) de HCl utilizado en la titulación del NaOH
remanente de lasaponificación
V2 = volumen (L) de HCl utilizado en la titulación del blanco
m = masa de la grasa o aceite en gramos
Nota: para tener una mayor precisión en la determinación del índice de saponificación,
lleve a cabo el procedimiento por duplicado.
Saponificación de una grasa
En un vaso de precipitados de 400 mL, coloque la cantidad de lejía de sosa o de
potasa necesaria para saponificar 30 g de...