Polimeros

INDICE
POLIMEROS
INTRODUCCION 3
ATOMO 4
HISTORIA DEL ATOMO 4
MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO 4
MODELO ATOMICO DE DALTON 5
PARTICULAS SUBATOMICAS 5
ELECTRON 5
MODELO ATOMICO DE THOMPSON 5
RADIOACTIVIDAD 6
PROTON 6
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 6
NEUTRON 7
MODELO ATOMICO DE BORH 7
TABLA PERIODICA 8
ANTECEDENTES 8
EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS 8
TABLA EN LAACTUALIDAD 8
CLASIFICACIÓN 9
GRUPOS 9
PERÍODOS 9
BLOQUES O REGIONES 10
CONFIGURACION ELECTRONICA 10
REGLA DE LAS DIAGONALES 10
NANOTECNOLOGIA Y BIOTECNOLOGIA. 10
BIOTECNOLOGIA Y SUS APLICACIONES 10
APLICACIONES 11
EQUIPOS 11
DESECHOS TECNOLOGICOS 11
DE TECNOLOGÍA PUNTA A RESIDUO TECNOLÓGICO 11
DESECHOS TECNOLÓGICOS: UN PROBLEMA AMBIENTAL 12
LOS RESIDUOS ELECTRÓNICOS TIENENSUSTANCIAS CONTAMINANTES 12
RECICLAR LA CHATARRA ELECTRÓNICA PROPORCIONA METALES VALIOSOS 12
QUE PODEMOS HACER PARA CUIDAR NUESTRO MEDIO AMBIENTE 12
ALTERNATIVAS 12
LEYES PONDERALES 13
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789: 13
Ley de las proporciones definidas a de la composición constante o ley de Proust. 1801. 14
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803 15Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792 17
La regla del octeto 18
Estructura de Lewis 19
PROPIEDADES DE LOS ENLACES. 20
Propiedades de los enlaces metalico. 20
Enlaces químicos 21
Electronegatividad 21
Geometría molecular 22
Fuerza intermolecular 23
Enlace de hidrógeno 23
Fuerza de Van der Waals 24Atracciones dipolo-dipolo 25
Interacciones iónicas 25
Fuerzas de London o de dispersión 26
Fuerzas ion-dipolo 26
CONCLUSION 27
BIBLIOGRAFIA 28

INTRODUCCION

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatroimportantes leyes como lo son:

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:

Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803

Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cualesformuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.

Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792

Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que lospesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.

ATOMO
HISTORIA DEL ATOMO
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta queDalton, en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo...