politica extrior

Departamento de Química y Biología

Determinación total de iones Calcio y Magnesio en diferentes muestras

Seguridad

Los estudiantes deben usar bata, gafas
de seguridad y zapato cerrado entodo
momento al interior del laboratorio. El
amoniaco concentrado usado para preparar la
soluciones amortiguadora e indicadora es
altamente corrosivo. Deben usarse guantes
durante su manipulación.Estas dos soluciones
(amortiguadora e indicadora)
pueden
liberar gas amoniaco y por lo tanto deben
ser manipuladas con cuidado. El amoniaco
inhalado en grandes cantidades puede ser
perjudicialpara la salud. Se sugiere trabajar
en cabina de extracción o en un área bien
ventilada. Lave bien sus manos después de
terminar el trabajo experimental.

Introducción

El calcio y el magnesioson dos elementos
esenciales para la vida. El calcio se transporta
entre el interior y el exterior de la célula,
regulando importantes funciones fisiológicas,
pero también el calcio hace parteconstitutiva
de los huesos y los dientes. El magnesio es
esencial para el funcionamiento de muchas
proteínas y también sirve para estabilizar
ácidos nucleicos como DNA, RNA y ATP.
En esta práctica elestudiante realizará
titulaciones complejométricas para determinar
la cantidad de magnesio y calcio total en
diferentes muestras de la vida cotidiana. El
método puede ser utilizado para determinarla
dureza del agua. Este método analítico
emplea una molécula llamada EDTA (en
inglés, EthyleneDiamineTetraAcetic acid) que
forma complejos de estequiometria 1:1 con
iones metálicos. También seutiliza una
molécula indicadora conocida como ErioT
(Eriochrome Black T, o NET en español), que
es de color azul. Sin embargo en presencia de
iones magnesio (Mg2+) o calcio (Ca2+), el

indicadorErioT toma una coloración roja. El
complejo ErioT-metal es menos estable que el
complejo EDTA-metal. En la titulación, la
muestra que contiene iones Ca2+ y Mg2+ se
pone a reaccionar con un...