politica para amador

Desarrolle los siguientes ejercicios. Presentarlos en hojas cuadriculadas tamaño carta para el día Mayo 23 de
2013 para el curso 1104 y Mayo 24 de 2013 para el curso 1103.

Fórmula empírica:1. Deduzca la fórmula empírica de un hidrocarburo que al analizarlo resultó con la siguiente composición
porcentual:
C = 85,63%
y
H = 14,37%.
2. Se calienta en el aire una muestra de 2,5 g. deUranio (U). El óxido resultante pesó 2,949 g. Determine la
fórmula empírica del óxido.

Composición porcentual:

3. ¿Cuántos gramos de disolución de ácido sulfúrico al 58% se necesitan para tener150 g. de H 2SO4?
4. Cuánto ácido sulfúrico (H2SO4) puede producirse con:
a. 500 Kg. de Azufre.
b. Cuántos Kg, de sal de Glauber (Na2SO4.10H2O), se pueden obtener con 1000 Kg. de H2SO4.
5.¿Cuántas toneladas de Ca3(PO4)2 se deben tratar con carbón y arena en un horno eléctrico para obtener
una toneladas de fósforo? Suponga la conversión completa del fósforo.

Reactivo limitante:

6.Cubiertos y otros utensilios de plata se ennegrecen debido a la presencia en el aire de pequeñas
cantidades de sulfuro de hidrógeno (H2S). La reacción es:
Ag(s) + H2S(g) + O2

Ag2S(s) + H2O(l)

a.Balancée la ecuación anterior.
b. Si 37 g. de plata se ponen en presencia de 9,1 g. de H 2S y oxígeno en exceso, ¿cuántos gramos de
Ag2S se forman?
7. El cloruro de aluminio (AlCl3), utilizado comoingrediente activo en muchos antiperspirantes, puede
obtenerse por reacción entre el cloro y el alumnio:
2Al

+

3Cl2

2AlCl3

¿Cuánto tricloruro de aluminio se obtiene cuando partimos de 200g. de aluminio y 300 g. de cloro?

Cálculo estequiométrico masa – masa

8. El trióxido de azufre (SO3), es uno de los principales contaminantes de la atmósfera. Con el agua este
compuesto formaácido sulfúrico (H2SO4), lo que hace que el agua lluvia en zonas industriales y a lo largo
de carreteras de alto tráfico sea ligeramente ácida y, por tanto, dañina para la vegetación. Calcule el...