ponecia sales
Páginas: 3 (640 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
PRÁCTICA #1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO: Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen ymasa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, lanormalidad y las relaciones porcentuales.
MARCO TEÓRICO
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto ypor solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Solución diluida es cuandola cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura dela normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto quedisolvente
Soluto y Disolvente
La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la quedisuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución
Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dichasolución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella...
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO: Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen ymasa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, lanormalidad y las relaciones porcentuales.
MARCO TEÓRICO
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto ypor solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Solución diluida es cuandola cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura dela normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto quedisolvente
Soluto y Disolvente
La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la quedisuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución
Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dichasolución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella...
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