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Los resultados obtenidos de las determinaciones de alcalinidad de fenolftaleína y
alcalinidad total proveen un método para la clasificación estequiométrica de las tresprincipales formas de alcalinidad presentes en aguas superficiales (bicarbonato,
carbonato e hidróxido), asumiendo la ausencia de ácidos débiles inorgánicos u orgánicos
(ej.silicio, fosfórico y bórico). Dicha clasificación también presupone la incompatibilidad
entre la alcalinidad de hidróxidos y la alcalinidad de bicarbonato. Dado que loscálculosPARAMETROS FISICO-QUIMICOS: ALCALINIDAD 11
están basados en una relación estequiométrica, los resultados de alcalinidad no
representan concentraciones reales de iones,particularmente cuando el pH es mayor de
10 (pH > 10). El esquema de clasificación
establece que:
i. La alcalinidad de carbonato (CO3
2-
) está presente cuando laalcalinidad de
fenolftaleína no es cero, pero es menor que la alcalinidad total [T > P 0].
ii. La alcalinidad de hidróxidos (OH
-
) está presente si la alcalinidad defenolftaleína es mayor que la mitad de la alcalinidad total [P > 1/2 T].
iii. La alcalinidad de bicarbonato (HCO3
-
) esta presente si la alcalinidad de
fenolftaleínaes menor de la mitad de la alcalinidad total [P < 1/2 T].
Estas relaciones pueden ser calculadas utilizando el siguiente esquema:
Dado que: P = alcalinidad de fenolftaleínaT = alcalinidad total
a. Seleccione el valor más pequeño entre (P) y (T - P). Entonces la
alcalinidad de carbonato (CO3
2-
) será igual a dos veces el valormás pequeño.
b. Cuando el valor más pequeño es P, el balance (T - 2P) es
bicarbonato.
c. Cuando el valor más pequeño es (T - P), el balance (2P - T) es
hidróxido.