Porcentaje De Cobre En Moneda De 100 Pesos (Colombianos)

DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN COBRE EN UNA MONEDA DE $100 A partir del 8 de agosto de 1992, se encuentran en circulación las monedas de $ 100, acuñadas por la Casa de Moneda, de acuerdo con lo dispuesto en la Resolución 19 de abril 3 de 1992, emitida por la Junta Directiva del Banco de la República. Determine la composición en cobre de una moneda de $100 a partir de la siguiente información:PREPARACIÓN DE LA MUESTRA PROBLEMA DE COBRE Se disolvió la tercera parte de una moneda de $100 limpia y seca, cuyo peso fue 1,3131 g, en HNO3 del 63% de pureza durante 30 minutos, posteriormente se evaporo el exceso de ácido nítrico y el nitrato de cobre se disolvió en 20mL de ácido sulfúrico 4,00M y se transfirió cuantitativamente a un balón aforado de 250mL. La concentración en H2SO4 de estasolución es:__________ M De la solución problema se tomo una alícuota de 5,0mL y se diluyó a 20mL. La absorbancia de esta solución fue A= 0,247 PREPARACIÓN DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN DE COBRE Preparación de solución patrón Se peso _____________ g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), necesarios para obtener 100,0mL de una solución 0,100M en Cu (II). PATRON 1. Soluciones diluidas Cada unade las soluciones diluidas preparadas debe tener la misma concentración de H2SO4 de la solución de muestra problema, para no alterar los resultados de absorbancia obtenidos a partir de la curva de calibración. Patrón 3 Mida una alícuota de 5,00 mL de la solución PATRON 1 y deposítela en un balón aforado de 50,0 mL. Adicione _____________ mL de solución de ácido sulfúrico 4,0M, para que laconcentración de H2SO4 del patrón 3 sea 0,32M. Complete a volumen con agua destilada y homogenice. Determine la concentración de esta solución en _______________ M Cu (II) y en __________ppm de Cu (II).

Patrón 5 Mida una alícuota de 5,00 mL de la solución PATRON 1 y deposítela en un balón aforado de 25,0 mL. Adicione 2,0 mL de solución de ácido sulfúrico 4,0M. Complete a volumen con agua destilada yhomogenice. Determine la concentración de esta solución en ___________ M Cu (II) y en ____________ppm de Cu.

Patrón 8

Mida una alícuota de 15,00 mL de la solución PATRON 1 con una bureta y deposítela en un balón aforado de 25,0 mL. Adicione ___________ mL de solución de ácido sulfúrico 4,0M, para que la concentración de H2SO4 del patrón 8 sea 0,32M. Complete a volumen con agua destilada yhomogenice. Determine la concentración de esta solución en ___________ M Cu y en __________ppm de Cu.

Patrón 4 Prepare una solución diluida 6,67 veces en Cu (II) a partir de la solución PATRON 1, que tenga la una concentración en H2SO4 0,32M. Describa como la prepararía. V total de solución=50,0mL

50  6,67  x  7,5mL x
Mida una alícuota de ___________ mL de la solución PATRON 1 con unabureta y deposítela en un balón aforado de 50,0 mL. Adicione __________ mL de solución de ácido sulfúrico 4,0M, para que la concentración de H2SO4 del patrón 4 sea 0,32M. Complete a volumen con agua destilada y homogenice. Determine la concentración de esta solución en ____________ M Cu y en ____________ppm de Cu. Prepare además soluciones diluidas 2,00, 2,50 y 8,00 veces y complete la siguiente tabla1. Solución diluida 20 veces: patrón 2 Solución diluida 2,5 veces: patrón 6 Solución diluida 2,0 veces: patrón 7 Tabla 1 Preparación de soluciones Patrón 2 3 4 5 6 7 8 V patrón 1 mL VT solución mL 50 50 50 25 25 25 25 H2SO4 V mL M H2SO4 M Cu (II) Ppm Cu(II) Factor diluc

CONSTRUCCIÓN DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN DE COBRE A partir de las absorbancias medidas en el laboratorio para cadaconcentración de patrón construya una curva de calibración de A vs concentración M de Cu (II).

Tabla 2 Datos curva de calibración Patrón 2 3 4 5 6 7 8

M Cu (II) X10-3

Absorbancia 0,12 0,164 0,221 0,259 0,418 0,521 0,601

EJERCICIO RESUELTO
DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN EN COBRE EN UNA MONEDA DE $100 A partir del 8 de agosto de 1992, se encuentran en circulación las monedas de $ 100, acuñadas...