porpiedades quimicas
Páginas: 3 (634 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2014
Colegio Teresiano
Los Ángeles
Departamento: .Ciencias Profesor(a): Dionila Andías
Nombre Alumno(a)____________________________________________
Propiedadescoligativas
1.- Se disolvieron 60.0 g de un compuesto no ionizable en 1000 g de agua. El punto de congelación del disolvente disminuyó en 1.02°C. Calcule el peso molecular de la sustancia no ionizable.(Dato. Kc= 1.86).
2.-Cuando se disolvieron 5.17 g de naftaleno (C10H8), sustancia que no es un electrolito, en 100 g de tetracloruro de carbono (CCl4), el punto de ebullición del CCl4 aumentó2°C.¿Cuál es la constante ebulloscópica, Ke, del CCl4?
3.- Se ha sospechado que el elemento selenio (Se) es un polímero del tipo Sen. Para encontrar su fórmula se disolvieron 3.26 g de Se en 226 g de benceno(C6H6), observándose una disminución de 0.112 °C del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la masa molecular del Se. (Datos. P. Eb. del benceno puro: 80.08°C; Ke =2.57).
4.- Calcule el pesomolecular de soluto que se encuentra en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 15.0 g de soluto en 200 g de agua, que hierven a 100.39°C. (Dato. Ke=0.52)
b) 2.0 g de soluto en 10.0 g de agua,que hierven a 101.35°C
c) 1.0 g de soluto en 50.0 g de CCl4, que hierven a 77.8°C. (Datos. P.eb CCl4=76.80°C ; Ke=5.05)
5.- Se mezclaron totalmente dos disoluciones, la primera conteniendo 30 g desacarosa (C12H22O11) en 2 litros de agua y la segunda, un litro de disolución 3.5 M de sacarosa. ¿Cuál será la presión osmótica (π) a 27°C de los 3 litros de la mezcla?
6.- La presión de vapor delagua a 20ºC es de 17,53 mm Hg. A 24 moles de agua se le añade 1 mol de urea (MM = 60 g/mol) y se desea calcular:
a) la presión de vapor de la disolución
b) el % en peso de la urea.
7.- La presión devapor del agua pura a 25°C es 23.76 mm de Hg. La presión de vapor de una disolución conteniendo 5.40 g de un soluto no volátil y no electrolito en 90 g de agua es 23.32 mm de Hg. Calcular el...
Los Ángeles
Departamento: .Ciencias Profesor(a): Dionila Andías
Nombre Alumno(a)____________________________________________
Propiedadescoligativas
1.- Se disolvieron 60.0 g de un compuesto no ionizable en 1000 g de agua. El punto de congelación del disolvente disminuyó en 1.02°C. Calcule el peso molecular de la sustancia no ionizable.(Dato. Kc= 1.86).
2.-Cuando se disolvieron 5.17 g de naftaleno (C10H8), sustancia que no es un electrolito, en 100 g de tetracloruro de carbono (CCl4), el punto de ebullición del CCl4 aumentó2°C.¿Cuál es la constante ebulloscópica, Ke, del CCl4?
3.- Se ha sospechado que el elemento selenio (Se) es un polímero del tipo Sen. Para encontrar su fórmula se disolvieron 3.26 g de Se en 226 g de benceno(C6H6), observándose una disminución de 0.112 °C del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la masa molecular del Se. (Datos. P. Eb. del benceno puro: 80.08°C; Ke =2.57).
4.- Calcule el pesomolecular de soluto que se encuentra en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 15.0 g de soluto en 200 g de agua, que hierven a 100.39°C. (Dato. Ke=0.52)
b) 2.0 g de soluto en 10.0 g de agua,que hierven a 101.35°C
c) 1.0 g de soluto en 50.0 g de CCl4, que hierven a 77.8°C. (Datos. P.eb CCl4=76.80°C ; Ke=5.05)
5.- Se mezclaron totalmente dos disoluciones, la primera conteniendo 30 g desacarosa (C12H22O11) en 2 litros de agua y la segunda, un litro de disolución 3.5 M de sacarosa. ¿Cuál será la presión osmótica (π) a 27°C de los 3 litros de la mezcla?
6.- La presión de vapor delagua a 20ºC es de 17,53 mm Hg. A 24 moles de agua se le añade 1 mol de urea (MM = 60 g/mol) y se desea calcular:
a) la presión de vapor de la disolución
b) el % en peso de la urea.
7.- La presión devapor del agua pura a 25°C es 23.76 mm de Hg. La presión de vapor de una disolución conteniendo 5.40 g de un soluto no volátil y no electrolito en 90 g de agua es 23.32 mm de Hg. Calcular el...
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