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Universidad Autónoma De Nuevo León
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA



Pretrabajo #10 “Descenso en la temperatura de fusión del Solvente ”

Brenda Leticia Pérez CallesIndalecio Charles Luna
Daniel Antonio Rodríguez Romero
Eivet Israel Guerrero Sevilla
Dalia Carranza Gonzalez





Práctica # 10 Descenso de la temperatura de fusión del solvente

PRETRABAJO1.-Escriba la ecuación para el potencial químico de un solvente en una solución ideal, definiendo los términos usados.

µ = µ*(T,P) + RT lnx
µ°i = µi*(T,P)

µ es el potencial químico delcomponente i que se encuentra presente en la solución ideal.
µ° es el potencial químico del disolvente en estado líquido puro una función de T y P.
x es la fracción mol del disolvente en la solución.

2.-¿Qué es una curva de enfriamiento?

Representación gráfica de la variación de la temperatura de una sustancia pura, frente a una disolución de tal sustancia con el disolvente deseado a comparar.3.- Describa el comportamiento termodinámico de un sistema durante el enfriamiento para una solución.

Como una sustancia pura congela a una presión fija, la temperaturadel sistema permanece constante hasta que todo el líquido se ha congelado. Cuando una disolución diluida de B en un disolvente A congela a una presión fija, la temperatura va disminuyendo a partir elpunto de congelación normal, ya que conforme la sustancia A pura se congela, la molalidad de B en la fase líquida va aumentando.



4.- ¿Cómo influye el peso molecular del soluto en el cambio dela temperatura de fusión del solvente?
El cambio en la temperatura de fusión disminuye al aumentar la masa molecular del soluto. La ecuación ∆T=-Kf*mb da una relación entre el cambio en la temperaturade congelación y la concentración molal del soluto en la solución ideal diluida.
Tenemos que mb=número de moles de soluto(nb)/ masa de disolvente(wa), esto a su vez es igual a mb=(masa del...