PORTAFOLIO COMPLETO DE EVIDENCIAS QUIMICA 1
Páginas: 11 (2666 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2014
Me falto la primera etapa y no se pueden copiar las imagenes :( sorry. Suerte!!
2DA ETAPA
Mapa conceptual: Clasificación de elementos y compuestos quimícos.
3ERA ETAPA
Configuración Electrónica y la Tabla Periódica
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de laspropiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichaspara el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”:"Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces laclasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.
Actualmente la tabla está ordenada en:
Periodos.- un periodo es cada fila de la tabla. Actualmente hay siete filashorizontales que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Grupos.- Son cada una de las columnas de la tabla. Las 18 columnas (filas verticales) indican el número de electrones en la última capa.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa más externa
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementosse pueden dividir en categorías:
¨ Elementos representativos,
¨ Gases nobles,
¨ Elementos de transición (o metales de transición),
¨ Lantánidos y
¨ Actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman elgrupo 8A tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transicióninterna del bloque fporque tienen subniveles f incompletos.
Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
La tabla periódica estaestructurada de manera que todos los átomos de una columna tienen los mismos electrones de valencia.
Así los metales alcalinos de la primera columna tienen todos un electrón de valencia en un orbital s, ó el grupo de los halógenos que tienen 7 electrones de valencia: dos en el orbital s y 5 en los tres orbitales p. Si agrupamos las columnas en función del último tipo de orbital que se ha llenadotendremos:
· A la izquierda, en lila, están los metales alcalinos y alcalinotérreos, donde se están llenando los orbitales s.
·
A mano derecha, en verde, están los grupos del 13 al 18, en los cuales se están llenando los orbitales p.
· En la mitad de la tabla periódica, en color amarillo, están los metales de transición, en los cuales se están llenando los orbitales d.
· Debajo de los...
2DA ETAPA
Mapa conceptual: Clasificación de elementos y compuestos quimícos.
3ERA ETAPA
Configuración Electrónica y la Tabla Periódica
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de laspropiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichaspara el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”:"Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces laclasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.
Actualmente la tabla está ordenada en:
Periodos.- un periodo es cada fila de la tabla. Actualmente hay siete filashorizontales que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Grupos.- Son cada una de las columnas de la tabla. Las 18 columnas (filas verticales) indican el número de electrones en la última capa.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa más externa
Clasificación periódica
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementosse pueden dividir en categorías:
¨ Elementos representativos,
¨ Gases nobles,
¨ Elementos de transición (o metales de transición),
¨ Lantánidos y
¨ Actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que conforman elgrupo 8A tienen el mismo subnivel p completo.
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transicióninterna del bloque fporque tienen subniveles f incompletos.
Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
La tabla periódica estaestructurada de manera que todos los átomos de una columna tienen los mismos electrones de valencia.
Así los metales alcalinos de la primera columna tienen todos un electrón de valencia en un orbital s, ó el grupo de los halógenos que tienen 7 electrones de valencia: dos en el orbital s y 5 en los tres orbitales p. Si agrupamos las columnas en función del último tipo de orbital que se ha llenadotendremos:
· A la izquierda, en lila, están los metales alcalinos y alcalinotérreos, donde se están llenando los orbitales s.
·
A mano derecha, en verde, están los grupos del 13 al 18, en los cuales se están llenando los orbitales p.
· En la mitad de la tabla periódica, en color amarillo, están los metales de transición, en los cuales se están llenando los orbitales d.
· Debajo de los...
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