PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS
Fredel Pamela Cortez Guerrero. BIO A N.L#5
energías de ionización; AFINIDADES ELECTRÓNICAS
14. Escriba las ecuaciones que muestren los procesos para:
a)las primeras dos energías de ionización del estaño y
Sn + 1ª E.I  Sn+ + e-
Sn+ + 2ª E.I  Sn2+ + e-
b) la cuarta energía de ionización del zirconio.
Zr3+ + 4ª E.I  Zr4+ + e-
15. a)¿Por qué el Litiene una primera energía de ionización más grande que Na?
b) La diferencia entre la tercera y cuarta energías de ionización del escandio es mucho más grande que la diferencia entre la tercera y lacuarta energías de ionización del titanio. ¿Por qué?
c) ¿Por qué Li tiene una segunda energía de ionización más grande que Be?

16. Considere la primera energía de ionización del neón y la afinidadelectrónica del flúor.
a) Escriba las ecuaciones, incluyendo las configuraciones electrónicas para cada proceso.
b) Estas dos cantidades tendrán signos opuestos. ¿Cuál será positiva y cuál negativa?
c)¿Esperaría que las magnitudes de estas dos cantidades fueran iguales? Si no es así, ¿Cuál esperaría que fuera mayor? Explique su respuesta.
PROPIEDADES DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES
17. El clororeacciona con el oxígeno para formar Cl2O7
a) ¿Cuál es el nombre de este producto?
b) Escriba la ecuación balanceada para la formación para la formación de Cl2O7 (l) A partir de sus elementos.
c) Encondiciones normales, el Cl2O7 es un líquido incoloro con punto de ebullición esperado, o es una sorpresa?
d)¿Esperaría que el Cl2O7 fuera más reactivo en presencia de H+(ac) o en presencia de OH- (ac)?Explique su respuesta
e) Si se considera que el oxígeno en Cl2O7 tiene estado de oxidación de -2, ¿Cuál es el estado de oxidación del Cl en este estado de oxidación?
tendencias de grupo en metales yno metales
18. ¿La reactividad de un metal esta correlacionada con su primera energía de ionización? Explique
19.Tanto la plata como el rubidio forman iones +1, pero la plata es mucho menos...