Portafolio de quimica

SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MÉRIDA
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DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MÉRIDA

QUÍMICA

ING. JULIO ALFONSO ORTEGON QUINTAL

PRESENTA:
ISHIRA CAMPOS OSORIO

2MS

MÈRIDA, YUCATAN, MÉXICO
22 DEFEBRERO DE 2011

Unidad 1: “Teoría Cuántica y estructura atómica.”
Unidad 1: “Teoría Cuántica y estructura atómica.”

Estructura atómica
Tubos de descarga de Croocks, experimento de Thomson, experimento de Millikan, experimento de Rutherford.
La primera evidencia de partículas subatómicas se obtuvo en el estudio de la conducción de la electricidad a través de gases a bajas presiones. Para ellose suelen utilizar los llamados tubos de descarga que son tubos de vidrio provistos de dos electrodos metálicos y un orificio (Figura 1).
Figura 1. Tubos de descarga
Figura 1. Tubos de descarga

Rayos catódicos.
1.- Los rayos catódicos se dirigen del cátodo al ánodo
2.- Tienen trayectoria rectilínea
3.- Tienen masa igual a 9.1 x 10-31 kg
4.- Tienen carga negativa igual a 3.6 x 10-19 cFigura 2. Rayos catódicos
Figura 2. Rayos catódicos


Al pasar los rayos catódicos por un campo eléctrico y magnético al mismo tiempo se determina la relación de la carga y masa del electrón.
em=1.76x108 C/g

Millikan nos da la carga del electrón: e=1.6x10-19 C

Y despejando la masa:
m=e1.76x108 C/g =1.6x10-19 C1.76x109C/g=9.1x10-28 g= 9.1x10-31 kg

Rayos anódicos
1.- Salen delánodo y se dirigen al cátodo
2.- Su trayectoria es rectilínea
3.- Tienen masa
4.- Tienen carga igual a la del electrón, pero en sentido contrario (+)
5.- A estos es a lo que se le conoce como protones





Figura 3. Rayos anódicos
Figura 3. Rayos anódicos



Thomson introduce así las ideas:
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales.
a)electrones con carga eléctrica negativa
b) protones con carga eléctrica positiva
c) neutrones sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que las de los electrones y protones
Thomson considera átomo como una gran esfera de carga positiva.
Figura 4. Átomo de Thomson
Figura 4. Átomo de Thomson



Conclusiones del Experimento Rutherford
1.- Como la mayoría de las partículasalfa pasan a través de las láminas de oro sin desviarse, esto quiere decir que la mayor parte del átomo son espacios vacíos.
2.- Como algunas partículas son desviadas de su trayectoria que hay una parte del átomo muy pequeño que tiene masa y carga positiva.
3.- Como pocas pero muy pocas partículas alfa son rechazadas esto quiere decir que hay una parte del átomo altamente masiva y con cargapositiva.
4.- A esta parte del átomo le llamo Rutherford el núcleo del átomo
Figura 5. Experimento de Rutherford
Figura 5. Experimento de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford
* Todo átomo está formado por un núcleo y corteza.
* El núcleo muy pesado y de muy pequeño volumen.
* Existe un gran espacio vació entre el núcleo y la corteza.
El modelo del átomo de Rutherford se parecíaa un sistema solar en miniatura con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.
Figura 5. Modelo atómico de Rutherford
Figura 5. Modelo atómico de Rutherford

Fe=ke2r2=e24πε0mv2

Fc=mv2r

k=14πε0

Ejercicio 1. Calcular el radio de Rutherford de un electrón que viaja a una velocidad de 2.0 x 10 m/srRe24πε0mv2=(1.6x10-19)24π(8.85x10-12)(9.91x10-31)(2.0x106)2=6.323x10-11

Ejercicio 2. Si duplicamos la velocidad del primer problema. Calcule el radio de Rutherford y compare las 2 resultados. Y da tu conclusión sobre el comportamiento del radio.
rRe24πε0mv2=(1.6x10-19)24π(8.85x10-12)(9.91x10-31)(4.0x106)2=1.581x10-11

6.323x10-111.581x10-11=4
A mayor velocidad disminuye el radio, el radio del primer problema es 4 veces más grande que el del segundo....