Quimica Portafolio

Tipos de reacciones químicas y 2 ejemplos de cada una
-Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto. 
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) 
2H2 + O2 ----- 2H2O 
-Descomposición o análisis: ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula. 
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g) 

-Neutralización: en ella un ácido reacciona con una base para formar unasal y desprender agua. 
H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l) 
CaCO 3 ---> CO 2 + CaO 
-Desplazamiento: un átomo sustituye a otro en una molécula. 
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 
H2 + Cl2 ---> HCl
-Intercambio o doble desplazamiento: se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan. 
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS 
CaF2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2HF 
-Sin transferencia deelectrones: se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. Como en las reacciones de doble desplazamiento. 

-Con transferencia de electrones (REDOX): hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. como en las reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento. 

-Reacciónendotérmica: es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo. 
2NaH + Energia → 2Na(s)+ H2(g) 
FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g) DH=155,8 kJ/mol 

-Reacción exotérmica: es aquella que desprende calor cuando se produce. 
2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH=54.85 kcal 
C3H8 + O2 ---energia---> CO2 + H2O
.- Combustión del gas:

CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energía (luz ycalor)   

Determinar la composición porcentual de cada uno de los siguientes compuestos:
Sustancias
Composición porcentual
Agua
H2O

Carbonato de calcio
CaCO3

Bióxido de carbono
CO2

Oxido de calcio
CaO

Acido fosfórico
HPO4

Hidróxido de sodio
NaOH








De acuerdo a la ley de las proporciones múltiples, encuentra la relación numérica de los siguientes ejemplos:

A) Si el peso fijo es delazufre: SO2 Y SO3
La reacción numérica es ____y____

B) Si el peso fijo del nitrógeno: N2O3 Y N2O5
La reacción numérica es ____y____

C) Si el peso fijo es del nitrógeno: NO Y NO2
La reacción numérica es ____y____

D) Si el peso fijo es del manganeso: Mn2o5 y MnO7
La reacción numérica es ____y____








Ejemplo en el que se describe un reactivo limitante
El reactivo limitante es el reactivo que enuna reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante a la anterior.

















ESTEQUIOMETRÍA

Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisiscuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
Introducción a la Estequiometría Sugerencia: Para estudiar con éxito esta unidad, es necesario que domine los contenidos de Reacciones Químicas del curso “Fundamentos de Química”, por lo que es muy recomendable que lo repase.
Método de relación molar La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte dela química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser: mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve acabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.


Importancia y riesgos relacionados con la utilización de sustancias en nuestro cuerpo en el trabajo de laboratorio

Los laboratorios son lugares en los que se manipulan productos químicos o agentes biológicos peligrosos, lo que sumado a las operaciones específicas que se realizan, hace que...