Portafolio del 2do parcial

 Portafolio del 2do. Parcial

Nombre: Zazil Gómez Matías

Especialidad: MECATRONICA

Grado & Grupo: 2°ATM

Materia: Química II

Escuela: CBTIS 85






1.- FASE:
Fase (química): diferenciación de componentes de una solución química.
2.-MEZCLA HETEROGENEA:
Son aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
3.-MEZCLA HOMOGENEA:
Son aquellas mezclas quesus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y además suele ser el líquido.
4.-SOLVENTE:
El solvente es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
5.-SOLUTO:
Elsoluto es la sustancia que por lo general se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.
6.-SOLUCION SATURADA:
En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver mássoluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.
7.-SOLUCION CONCENTRADA:
Son aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
8.-SOLUCION DILUIDA:
Son aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura ypresión dadas.
9.-PH:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas lasde pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
10.-POH:
En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo, o también en términos de concentración de éstos. En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H++ OH- o también 2H2O ↔ H3O+ + OH-
Las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que tengapoca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
11.-PRINCIPIO DE LE CHATALIER:
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que: Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en lamedida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio; El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.
12.-IONIZACION:
La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estosson átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o...